5.5 Een zout herkennen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Zouten

5.5

Deze les

• Uitleg 5.5
• Demo proef 6 
• Maken 48 t/m 51 + 54AC

Doelen van deze les

1. je weet wat de kleuren van sommige ionen zijn
2. je weet wat vlamkleuring is
3. je kunt met behulp van neerslagreacties onderscheid maken tussen 2 zouten

Neerslag kun je gebruiken! 

• Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! (les van maandag)
• Je kunt een neerslag ook gebruiken om een ion uit de oplossing te halen. 

Je kunt neerslag ook gebruiken om een zout te herkennen!

Hoe doe je dat?

Een onbekend zout

Soms heb je een potje met een zout erin en weet je niet welk zout het is. Hoe kom je daar achter? 

1. Kijk naar de kleur 
2. Onderzoek de oplosbaarheid
3. Kijk of je een ion herkent dmv een neerslagreactie 

1. Kijk naar kleur

koperionen zijn blauw

ijzerionen zijn bruin

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

2. Onderzoek de oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Kijk in tabel 35 

2. Onderzoek de oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Doe een schepje in een reageerbuis, water erbij.

Troebel: calciumcarbonaat

Helder: natriumcarbonaat

3. Maak gebruik van neerslag

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

3. Maak gebruik van neerslag

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Beide zouten goed oplosbaar, beide zouten Na-zouten.

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

3. Maak gebruik van neerslag

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en de ander niet een neerslag vormt}

3. Maak gebruik van neerslag

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en met de ander niet een neerslag vormt}

PO43-

 SO42-

PO43-

 SO42-

Cu2+

g

s

Met Cu2+ kan je dus verschil zien.

De leverancier van de  Cu2+ zou CuCl2 kunnen zijn (of Cu(NO3)2 of CuSO4 of ...)

Samengevat:

1. met welk ion kan je verschil zien (s/g)?
2. welk goed oplosbaar zout levert dat ion?

Demo vlamkleuringen

Beantwoord voor ieder zout de volgende vragen:

1. Welke kleur krijgt de vlam?

2. Welk metaal zat er in dat zout? (kijk in tabel 38)

Opdracht

Onderzoek of in een potje tinchloride of loodchloride zit

Deze les

• Uitleg 5.5
• Demo proef 6 
• Maken 48 t/m 51 + 54