Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
13,4 buffers
Buffers
1 / 49
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
49 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Buffers
Slide 1 - Tekstslide
Wat gaan we doen vandaag?
- pH en ionisatie% berekeningen afgerond
- Dit gaat goed!
- Lewisstructuren nog wat vaag, kijken of we voor de toets daar nog een les over kunnen doen
- Vandaag gaan we buffers behandelen
Slide 2 - Tekstslide
Na deze lessen kun je
- Uitleggen hoe een buffer werkt
- Beredeneren welk zuur/base je moet gebruiken voor jouw gewenste pH waarde
- berekeningen uitvoeren met buffer oplossingen (pH-waarde berekeningen bijvoorbeeld)
Slide 3 - Tekstslide
Wat voor pH waarde heeft een zure oplossing?
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 4 - Quizvraag
Wat voor pH waarde heeft water?
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 5 - Quizvraag
Wat voor pH waarde heeft een basische oplossing
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 6 - Quizvraag
Wat gebeurt er met de pH waarde van een zure oplossing als je er water aan toe gaat voegen (verdunnen)?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 7 - Quizvraag
Wat gebeurt er met de pH waarde van een zure oplossing als je er een basische oplossing aan toe voegt
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 8 - Quizvraag
Wat gebeurt er met de pH waarde van een basische oplossing als je er water aan toe gaat voegen (verdunnen)?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 9 - Quizvraag
Wat gebeurt er met de pH waarde van een basische oplossing als je er een zure oplossing aan toe voegt?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 10 - Quizvraag
pH-waardes van oplossingen
- Veranderen dus (lager/hoger) als je een zure/basische/water oplossing toevoegt.
Logisch want je OH
-
/H
3
O
+
concentratie veranderd.
Slide 11 - Tekstslide
Buffers
- Soms willen we niet dat de pH-waarde veranderd bij het toevoegen van kleine hoeveelheden zuur/water/base
- dan gebruik je een buffer --> voorkomt dat de pH-waarde van een oplossing verandert bij toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur/base/water
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Tekstslide
Maar hoe werkt een buffer?
Daarvoor gaan we eerst even terug naar wat we al kennen
van zwakke zuren en basen én evenwichtsreacties
Slide 14 - Tekstslide
Evenwichtsreacties beïnvloeden
Stel je hebt de evenwichtsreactie
A + B <-- --> C + D
Slide 15 - Tekstslide
A + B <-- --> C + D
wat gebeurt er als je meer van stof A toevoegt? Het evenwicht gaat naar....
A
links
B
rechts
Slide 16 - Quizvraag
A + B <-- --> C + D
wat gebeurt er als je meer van stof C toevoegt? Het evenwicht gaat naar....
A
links
B
rechts
Slide 17 - Quizvraag
Stel je hebt een zwak zuur HF
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
De Kz waarde is klein, dat betekent dat maar een klein deel van de HF gaat reageren tot H
3
O
+
en F
-
Hoe kan je de hoeveelheden H
3
O
+
en F
-
berekenen?
Slide 18 - Tekstslide
Stel je hebt een zwak zuur HF
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 19 - Tekstslide
Stel je voegt een natronloog (OH-) toe aan de HF oplossing. Wat wordt dan de zuur base reactie
Slide 20 - Tekstslide
Stel je voegt natronloog (OH-) toe aan de HF oplossing. Wat wordt dan de zuur base reactie
HF heb je het meeste
HF + OH
-
--> F
-
+ H
2
O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 21 - Tekstslide
Nu terug naar de buffer
Om een buffer te maken voeg je altijd een combinatie van
- Een zwak zuur met zijn geconjugeerde base
OF
- een zwakke base met een geconjugeerd zuur
toe
Buffers werken dus niet met sterke zuren en basen!!!!
Slide 22 - Tekstslide
Dus een buffer van HF:
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
HF = zwakke zuur
F
-
= geconjugeerde base
F
-
voeg je toe door aan de oplossing het zout toe te voegen waar dit ion in zit. Bijvoorbeeld NaF, of KF etc.
Slide 23 - Tekstslide
Hoeveelheden?
Je kunt niet zomaar een schepje zout toevoegen.
Voor een goede buffer moet de hoeveelheid mol van HF en F- tussen de 1,0 : 10 of 10 : 1,0 zitten (een factor 10 verschillen)
1,0 : 1,0 werkt het allerbeste
Slide 24 - Tekstslide
Hoeveelheden HF buffer:
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 25 - Tekstslide
Waarom werkt dit nou? Stel we voegen weer natronloog toe
HF + OH
-
--> F
-
+ H2O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 26 - Tekstslide
Maar de hoeveelheden HF en F- zijn ongeveer hetzelfde. Dus het evenwicht wordt niet tot nauwelijks beïnvloed. en de pH-waarde dus ook niet
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 27 - Tekstslide
Stel we voegen geen natronloog toe maar zoutzuur (H3O+), wat gebeurt er dan?
Slide 28 - Tekstslide
Stel we voegen geen natronloog toe maar zoutzuur (H3O+), wat gebeurt er dan?
F
-
+ H
3
O
+
--> HF + H
2
O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 29 - Tekstslide
Maar de hoeveelheden HF en F- zijn ongeveer hetzelfde. Dus het evenwicht wordt niet tot nauwelijks beïnvloed. en de pH-waarde dus ook niet
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 30 - Tekstslide
Let op:
een buffer kan een pH-waarde verandering even tegen houden.
Maar het houdt ergens op.
Als je lang genoeg zuur/base toevoegt veranderd de pH alsnog (kan je ook gebruiken om de pH-waarde van de buffer iets aan te passen)
Slide 31 - Tekstslide
Ik wil een buffer maken van HNO2. Wat moet ik extra toevoegen naast HNO2?
A
H3O+
B
HNO2
C
OH-
D
NO2-
Slide 32 - Quizvraag
Hoe zorg ik ervoor dat NO2- in mijn oplossing komt?
Slide 33 - Open vraag
Berekeningen met buffers
Je hebt nu veel pH-waarde berekeningen gedaan door middel van de x en de BOE tabel
máár bij een buffer is de hoeveelheid F
-
(bijvoorbeeld) niet hetzelfde als de hoeveelheid H
3
O
+
Slide 34 - Tekstslide
Bij buffer berekeningen vaak maar 1 onbekende (scheelt weer)
Slide 35 - Tekstslide
Bij buffer berekeningen vaak maar 1 onbekende (scheelt weer)
Slide 36 - Tekstslide
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
Slide 37 - Tekstslide
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
We zeiden een buffer werkt het beste als de hoeveelheden HZ en Z
-
ongeveer gelijk zijn (1,0 : 1,0)
Dus [Z
-
]/[HZ] = gelijk aan 1,0
(denk maar aan 6 / 6 = 1 of 0,23 / 0,23 = 1 etc)
Slide 38 - Tekstslide
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 39 - Tekstslide
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 40 - Tekstslide
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 41 - Tekstslide
Dus
De beste buffer voor jouw gewenste pH waarde, heeft een pKz die daar dichtbij in de buurt komt.
Die pKz hebben we eerder gezien! In BiNaS tabel 49
Slide 42 - Tekstslide
Dus
De beste buffer voor jouw gewenste pH waarde, heeft een pKz die daar dichtbij in de buurt komt.
Die pKz hebben we eerder gezien! In BiNaS tabel 49
Voor basen! gebruik je pKz = 14 - pKb
Slide 43 - Tekstslide
Ik wil een buffer maken met een pH van 3,73. Welk zuur gebruik ik?
A
H3PO4
B
CO3 2-
C
HCOOH
D
HCOO-
Slide 44 - Quizvraag
Ik wil een buffer maken met een pH van 12,30. Welke base gebruik ik?
A
HPO4 2-
B
PO4 3-
C
H3PO3
D
CrO4 2-
Slide 45 - Quizvraag
Slide 46 - Tekstslide
Slide 47 - Tekstslide
Slide 48 - Tekstslide
Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 4 uit het boek (blz 185 t/m 187)
- Maken opdracht 38, 39 en 41 uit het boek (blz 187&188) of in de online omgeving.
Slide 49 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
5V_herhalen H7_amfolyt en buffer
Juni 2023
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V_herhalen H7_amfolyt en buffer
Juni 2023
- Les met
32 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V6 17.2 Buffers
Februari 2023
- Les met
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
G5 Scheikunde toetsvoorbereiding H7
November 2023
- Les met
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
VWO 5 13.4 Buffersystemen
Juni 2023
- Les met
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
VWO 5 13.4 Buffersystemen
28 dagen geleden
- Les met
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
VWO 5 13.4 Buffersystemen
April 2023
- Les met
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V6 17.2 Buffers
Augustus 2022
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6