cross

Les 5 Reactievergelijking

DEZE LES
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

DEZE LES

Slide 1 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Vormings- of synthesereactie: 
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen de niet-ontleedbare stoffen (vast kalium en vloeibaar broom).
  • Reactieschema:
  • kalium(s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 2 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium(s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
  • Reactievergelijking:
  • K(s) +  Br2 (l) →KBr (s)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 3 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ontleding: 
Bij het ontleden van ammoniak ontstaan de stoffen van de niet-ontleedbare elementen (stikstof en waterstof).
  • Reactieschema:
  • ammoniak(g) → stikstof(g) + waterstof(g)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 4 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
ammoniak(g) → waterstof(g) + stikstof(g)
  • Reactievergelijking:
  • NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 5 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Verbrandingsreacties: reacties met zuurstof 
Bij de verbranding van het gas methaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • Reactieschema:
  • methaan(g) + zuurstof(g) →                                             
  •                                                 koolstofdioxide(g) + water(l)  
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 6 - Tekstslide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
methaan(g) + zuurstof(g) → koolstofdioxide(g) + water(l)  
  • Reactievergelijking:
  • CH4(g) + O2(g)→ CO2 (g) + H2O(l)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 7 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
K(s) +  Br2 (l) →KBr (s)
CH4(g) + O2(g)→ CO2 (g) + H2O(l)
Het aantal atomen voor en na de pijl zijn verschillend.

Slide 8 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
K(s) +  Br2 (l) →KBr (s)
CH4(g) + O2(g)→ CO2 (g) + H2O(l)
  • Wat valt je op in de vergelijkingen?
timer
0:15

Slide 9 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
K(s) +  Br2 (l) →KBr (s)
CH4(g) + O2(g)→ CO2 (g) + H2O(l)
  • De stoffen reageren met elkaar in verhoudingen.

Slide 10 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
... K(s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)

Slide 11 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
2 K(s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)

Slide 12 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)

Slide 13 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
2 NH3 (g) → ... N2 (g) + 3 H2 (g)

Slide 14 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
... CH4(g) + ... O2(g)→ ... CO2 (g) + ... H2O(l)
METHAAN

Slide 15 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
... CH4(g) + 2 O2(g)→ ... CO2 (g) + 2 H2O(l)
METHAAN

Slide 16 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
... C4H10(g) + ... O2(g)→ ... CO2 (g) + ... H2O(l)
BUTAAN

Slide 17 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
2 C4H10(g) + 13 O2(g)→ 8 CO2 (g) + 10 H2O(l)
BUTAAN

Slide 18 - Tekstslide

Een reactievergelijking kloppend maken.
Ontleding van water

Slide 19 - Tekstslide

AFSLUITING

Slide 20 - Tekstslide