Les 5 Reactievergelijking

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

DEZE LES

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Vormings- of synthesereactie: 

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen de niet-ontleedbare stoffen (vast kalium en vloeibaar broom).

• Reactieschema:

• kalium(s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

TABEL 3.1 t/m 3.5

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium(s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

• Reactievergelijking:

• K(s) +  Br₂ (l) →KBr (s)

TABEL 3.1 t/m 3.5

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ontleding: 

Bij het ontleden van ammoniak ontstaan de stoffen van de niet-ontleedbare elementen (stikstof en waterstof).

• Reactieschema:

• ammoniak(g) → stikstof(g) + waterstof(g)

TABEL 3.1 t/m 3.5

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

ammoniak(g) → waterstof(g) + stikstof(g)

• Reactievergelijking:

• NH₃ (g) → N₂ (g) + H₂ (g)

TABEL 3.1 t/m 3.5

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Verbrandingsreacties: reacties met zuurstof 

Bij de verbranding van het gas methaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

• Reactieschema:

• methaan(g) + zuurstof(g) →                                             
•                                                 koolstofdioxide(g) + water(l)  

TABEL 3.1 t/m 3.5

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

methaan(g) + zuurstof(g) → koolstofdioxide(g) + water(l)  

• Reactievergelijking:

• CH₄(g) + O₂(g)→ CO₂ (g) + H₂O(l)

TABEL 3.1 t/m 3.5

Een reactievergelijking kloppend maken.

NH₃ (g) → N₂ (g) + H₂ (g)

K(s) +  Br₂ (l) →KBr (s)

CH₄(g) + O₂(g)→ CO₂ (g) + H₂O(l)

Het aantal atomen voor en na de pijl zijn verschillend.

Een reactievergelijking kloppend maken.

NH₃ (g) → N₂ (g) + H₂ (g)

K(s) +  Br₂ (l) →KBr (s)

CH₄(g) + O₂(g)→ CO₂ (g) + H₂O(l)

• Wat valt je op in de vergelijkingen?

Een reactievergelijking kloppend maken.

NH₃ (g) → N₂ (g) + H₂ (g)

K(s) +  Br₂ (l) →KBr (s)

CH₄(g) + O₂(g)→ CO₂ (g) + H₂O(l)

• De stoffen reageren met elkaar in verhoudingen.

Een reactievergelijking kloppend maken.

... K(s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)

Een reactievergelijking kloppend maken.

2 K(s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)

Een reactievergelijking kloppend maken.

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Een reactievergelijking kloppend maken.

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

Een reactievergelijking kloppend maken.

... CH₄(g) + ... O₂(g)→ ... CO₂ (g) + ... H₂O(l)

METHAAN

Een reactievergelijking kloppend maken.

... CH₄(g) + 2 O₂(g)→ ... CO₂ (g) + 2 H₂O(l)

METHAAN

Een reactievergelijking kloppend maken.

... C4H₁₀(g) + ... O₂(g)→ ... CO₂ (g) + ... H₂O(l)

BUTAAN

Een reactievergelijking kloppend maken.

2 C4H₁₀(g) + 13 O₂(g)→ 8 CO₂ (g) + 10 H₂O(l)

BUTAAN

Een reactievergelijking kloppend maken.

Ontleding van water

AFSLUITING