8.3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Hoofdstuk 8: Verbrandingen
Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 4

In deze les zitten 12 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 8: Verbrandingen
Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen.
  • Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Slide 2 - Tekstslide

Even herhalen
Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Hoe je de molecuulmassa van een molecuul berekenen?

Slide 3 - Tekstslide

0

Slide 4 - Video

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS
tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul


Slide 5 - Tekstslide

molecuulmassa van ethaan
  • ethaan = C2H6
  • 1 C-atoom = 12 u
  • 1 H-atoom = 1 u
  • totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
  • molecuulmassa van ethaan = 30 u

Slide 6 - Tekstslide

Rekenen met massaverhouding
  1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
  2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
  3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
  4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Voorbeeld: Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Slide 7 - Tekstslide

Rekenen met massaverhouding
  1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
  2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
  3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
  4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Opdracht: Bereken hoeveel water er ontstaat als je 35 gram waterstof verbrandt.

Slide 8 - Tekstslide

Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking 
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
Reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30,0 u (zie vorige dia)
Op dezelfde manier uitgerekend     O2=32,0 u,    CO2=44,0 u,     H2O=18,0 u
In de reactievergelijking   2 C2H6   +  7 O2      -->   4 CO2   +   6 H2O
                                         2 x 30,0  +  7 x 32,0 -->   4 x 44,0 +   6 x 18,0
massaverhouding is dus  60,0 u     :   224,0 u   :     176,0 u       : 108,0 u
Of ook wel                        60,0 g     :   224,0 g   :     176,0 g       : 108,0 g

Slide 9 - Tekstslide

Overmaat: Cake bakken





4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Slide 10 - Tekstslide

Rekenen met overmaat
  1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
  2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
  3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
  4. Vergelijk met het gegeven in van die stof. 

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

Slide 11 - Tekstslide

par 8.3
doorlezen par. 8.3
maken opgaven par 8.3

Slide 12 - Tekstslide