6.3 Bijzondere evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Rekenen met de evenwichtsvoorwaarde K

Aan de hand van K iets zeggen over het evenwicht

Doelen van deze les:

Oplosbaarheidsproduct

Verdelingsevenwicht <> verdelingsconstante

Verzadigde oplossing

Maximale hoeveelheid stof is opgelost (T-afhankelijk!). 

(BINAS 45AB)

Verzadigde oplossing zal kristalliseren als T daalt (oververzadigd): opgeloste stof wordt vaste stof.

Verzadigde oplossing

Dynamisch proces! In een verzadigde oplossing is de snelheid naar links even groot als de snelheid naar rechts: EVENWICHT

Er is dus ook een evenwichtsvoorwaarde:

Ks = [Na+].[Cl-]   ([NaCl(s)] doet niet mee!!)

Voor een goed oplosbaar zout als NaCl geldt Ks >>1

maak vraag 2

2,6 . 10-3 mol/L

1,7 . 10-6 mol/L

Verdelingsevenwicht

Stoffen kunnen zich verdelen over 2 fasen: g en aq bijvoorbeeld

Hiervoor geldt ook een evenwichtsvoorwaarde:

Verdelingsevenwicht

Stoffen kunnen zich verdelen over 2 niet mengbare vloeistoffen (water en benzine bijvoorbeeld)

maak vraag 4 blz 144

maak vraag 4 blz 144

Strategie: 

• bereken aantal mol I2
• gebruik Kv voor de molverdeling over de twee fasen
• bereken aantal mol in water en in tetra (NIET 1/85!!)
• bereken []'s

Onthouden:

Oplosbaarheidsproducten en verdelingsevenwichten zijn twee bijzondere vormen van evenwichten 

(maar in principe niet anders..!)

Huiswerk