Herhaling molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

_{Wat gaan we doen vandaag}

- Wie ben ik? 

- Wie zijn jullie?

- Introductie van het vak Scheikunde 5HAVO

- Wat kan je verwachten tijdens de lessen?

- Wat heb je tijdens de lessen nodig?

- Werken met de studiewijzer

- Wat weet je nog van vorig jaar 

Wie ben ik?

- Sharene Lukken (SLK) 

- 26 jaar 

- Docent Scheikunde 

- Scheikunde en analytische chemie, eiwit onderzoek, gewerkt met 3D print inkt en samengewerkt met het Rijksmuseum voor olieverf onderzoek

- Maandag vrij

- [e-mail] 

Wat kan je verwachten tijdens de lessen

- Afwisseling van werken met Lesson up, het boek, gezamenlijke opdrachten en practica

- De lessonups worden gedeeld in de classroom

- Uitleg met Lesson up/bord

- Google classroom 

- Weektaak 

Regels in het lokaal

- niet eten

- water mag, maar niet tijdens het practicum 

- tassen in de tassenkast altijd!

- labjassen; ieder krijgt zijn eigen nummer, deze labjas pak je altijd. 

- tijdens practica ga je veilig met elkaar (en jezelf) en de spullen om. 

- Mobiel in je tas/kluis. 

Wat heb je tijdens de lessen nodig?

- Je scheikunde boek

- Je scheikunde schrift 

- Je (gewone) rekenmachine 

- Etui/pen

- (Opgeladen Laptop)

- De BiNaS

Werken met de studiewijzer

- Doelen en weektaak per week 

- Google classroom

- Komt ook in magister

- het is per hoofdstuk en je kunt je succesfactoren (leerdoelen) voor jezelf afstrepen bij het leren 

Scheikunde in 4HAVO

Scheikunde in 4HAVO

Scheikunde in 5HAVO

Herhaling molrekenen

Wat gaan we doen vandaag?

Herhaling Hoofdstuk 3: molrekenen 

Wat was de mol ook alweer?

Molreken schema per blok bekijken

Rekenen met reactievergelijkingen 

Goed naar eenheden kijken 

Een mol

Is ook een getal/aantal

Dozijn = 12

mol = 6,022 * 10²³

Een mol

mol = 6,022 * 10²³

1 mol eieren = 6,022* 10²³ eieren

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

1 mol water = 6,022*10²³ water moleculen

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

Ook wel het getal van Avogadro 

Concentratie/molariteit 

- Geef aan hoeveel er van een stof in een bepaald volume aanwezig is

- Eenheid is mol/L (mol per liter) 

Notatie 

De eenheid is mol/L

wordt vaak aangegeven met M (grote M = molair)

dus M = mol/L

concentratie wordt ook aangegeven met [ ] (vierkante haken) rondom de stof

[HCOOH] = 0,26 mol/L OF 0,26 M

kloppende reactievergelijkingen

.

Wet van massabehoud 

4 moleculen ammoniak reageren met 7 moleculen zuurstof tot 4 moleculen stikstofdioxide en 6 moleculen water

Of te wel: 4 mol ammoniak reageert met 7 mol zuurstof tot etc.etc.

kloppende reactievergelijkingen

.

Ik kan dus berekenen hoeveel mol ik van een stof heb als ik het volume/massa weet en dus voorspellen met een berekeningen hoeveel product er ontstaat

Hier bij heb je de molverhouding nodig 

4 : 7 --> 4 : 6 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

0,35 * 46,01 = 16,1 gram --> 16 gram 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

Je kan niet zeggen 6 gram ammoniak 

4 :4 

dus  6 gram stikstofdioxide

Want de molaire massa's zijn niet hetzelfde 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

4: 7 --> 4 : 6 

Heet ook wel de MOLverhouding, dus je kunt alleen maar de mol gebruiken

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 / 17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

kloppende reactievergelijkingen

2.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

3. Bereken hoeveel gram waterer ontstaat

0,53 * 18,02 = 9,52 gram-->  9,5 gram

Hoeveel deeltjes bevat 5,0 gram butaan?

1. 5,0
2. 58,12
3. 8,6 * 10^21
4. 1,43 * 10^21

.
Er wordt 4,50 gram P gebruikt. Hoeveel gram product ontstaat er?

1. 0,145
2. 0,0720
3. 10,3
4. 20,6

.
Er ontstaat 2,63 gram NiO. Hoeveel gram Nikkel was er nodig?

1. 2,63
2. 2,07
3. 2,90
4. 0,0352

13,0 gram propaan wordt volledig verbrand. Hoeveel gram koolstofdioxide er vrij komt bij deze verbranding (273 K en normale druk)

Bij fotosynthese worden water en koolstofdioxide omgezet tot zuurstof en glucose. Ik wil 155 kg glucose verzamelen. Hoeveel Liter water heb ik nodig? (273 K en normale druk)

Maken molreken opdrachten blad