4nask2 1.3 Het atoommodel en 1.4 ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

• nask2
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

1.3 Het atoommodel

Deze les

• Huiswerkcontrole en zelf nakijken (10 min)
• Uitleg 1.3 (15 min)
• Maken som: 45 en 52
• Bespreken som 45 en 52
• Uitleg 1.4 
• Maken  61 en 62
• Bespreken 61 en 62 
• Huiswerk: 43, 44, 49, 51, 57, 58, 60, 63-67

Doelen van deze les:

1. Je weet welke drie deeltjes in een atoom zitten
2. Je weet hoe een ion wordt gevormd 
3. Je weet dat positieve en negatieve ionen samen een verbinding vormen
4. Je kent de namen van veel voorkomende ionen

De elementen in het periodiek systeem noemen we ook wel atomen

1. waar
2. niet waar

Kern met daaromheen de elektronen

Een atoom:

In de kern

Proton            1+ lading

Neutron         0 lading (geen dus)

Kern POSITIEF geladen

Atoom in geheel heeft GEEN lading

Kern met daaromheen de elektronen

Proton           1+lading

Neutron        0

Elektron        1- lading

Kern POSITIEF geladen

Elektronen NEGATIEF geladen

Atoom in geheel heeft GEEN lading

Een atoom heeft 3 protonen. Hoeveel elektronen heeft het?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

Het aantal protonen in de kern bepaalt welke atoomsoort het is.

Dit is het ATOOMNUMMER.

BINAS 34 

Kern met daaromheen de elektronen

Het element met atoomnummer 11 is natrium

1. ja
2. nee

Alle deeltjes in de kern wegen evenveel.

(1u voor het gemak)

Het aantal deeltjes in de kern is het MASSAGETAL.

BINAS 34 of gegeven in de som!

Kern met daaromheen de elektronen

Stappenplan

• Hoe ziet een chlooratoom eruit?
• Zoek het element op in Binas 34
• Schrijf atoomnummer op: = aantal protonen
• Lading van het atoom is 0, dus aantal protonen = aantal elektronen
• Bereken het aantal neutronen: massagetal - atoomnummer = aantal neutronen.

Hoeveel neutronen heeft Broom?

1. 35
2. 45
3. 55

Een proton heeft een lading 1+

1. ja
2. nee
3. soms

In het periodiek systeem staan de elementen op volgorde van het aantal protonen in de kern

1. ja
2. nee

Deze les

• Huiswerkcontrole en zelf nakijken
• Uitleg 1.3 
• Maken som: 45 en 52 (10 min)
• Bespreken som 45 en 52 (5 min)
• Uitleg 1.4 (15 min)
• Maken  61 en 62 


• Bespreken 61 en 62 
• Huiswerk: 43, 44, 49, 51, 57, 58, 60, 63-67

Atomen hebben soms een elektrische lading

Soms neemt een atoom extra elektronen op of geeft het elektronen weg.

Alleen elektronen, want die zitten aan de buitenkant van een atoom.

Hoe komen atomen dan aan die lading?

Sommige atoomsoorten kunnen een beetje schuiven met elektronen: 

Sommige nemen er een of meer elektronen bij, andere staan een of meer elektronen af. 

Waarom doen atomen dat?

Atomen willen graag allemaal op een edelgas lijken. Dat kan alleen maar door iets aan het aantal elektronen te doen.

Voorbeeld1: Na

Natrium heeft 11 elektronen, neon (een edelgas) heeft er 10. Natrium wil dus een elektron kwijt.

In de kern van het natriumatoom zitten nog steeds 11 protonen.

11 protonen zijn samen 11+

10 elektronen zijn samen 10-

Samen levert dat een nettolading 1+

We schrijven: 

Na​1+​​ofkorterNa​+​​

Het calciumatoom heeft 20p en 20e. Het krijgt een 2+ lading. Hoeveel elektronen heeft het dan?

1. 22
2. 20
3. 18

Voorbeeld2: S

Het S-atoom heeft 16 e en 16 p 

argon (edelgas) heeft 18 e. 

S wil dat ook. Als S er 2 bij krijgt, dan heeft het S-atoom dus 16 p (16+) en 18 e (18-)

Nettolading 2-

We schrijven 

S​2−​​

Het chlooratoom heeft 17p en 17e. Het krijgt een 1- lading. Hoeveel e en p heeft het dan?

1. 17p, 17e
2. 17p, 18e
3. 18p, 17e
4. 18p, 18e

Ionen

Deeltjes met een lading noem je een ion. 

Een positief ion gaat een binding aan met een negatief ion:

Na+ Cl- Dit noem je een zout en de binding tussen de twee ionen heet een ionbinding. 

positieve ionen zijn altijd metalen

negatieve ionen zijn altijd niet-metalen 

Namen positieve ionen

Gewoon 'ion' erachter: natriumion

Uitzondering: ijzer (Fe) 

kan 2+ en 3+ zijn. 

Dan komt die lading er als Romeins cijfer achter. 

Voorbeeld: ijzer(II)-ion en het ijzer(III)-ion.

Namen enkelvoudige negatieve ionen:

Achter de atoomnaam komen de letters -ide.

Let op: 

      is sulfide

      is oxide

O​2−​​

S​2−​​

Een ion is een atoom waarin NIET hetzelfde aantal protonen als elektronen zitten

1. ja
2. nee

Een positief ion heeft elektronen erbij gekregen

1. ja
2. nee

Het tin(IV)-ion heeft 4 elektronen minder dan het tin-atoom

1. ja
2. nee

Heeft een negatief ion meer elektronen dan het atoom waar het uit is ontstaan?

Deze les

• Huiswerkcontrole en zelf nakijken
• Uitleg 1.3 
• Maken som: 45 en 52
• Bespreken som 45 en 52
• Uitleg 1.4 
• Maken  61 en 62 (5 min)
• Bespreken 61 en 62 (5 min)
• Huiswerk: 43, 44, 49, 51, 57, 58, 60, 63-67

0

0