7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Doelen van deze les

Je kunt beschrijven uit welke deeltjes moleculaire stoffen zijn opgebouwd.

Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.

Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

 Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

1.

2.

3.

4.

Noteer de naam van het zout

Zet de symbolen van de ionen en lading tussen haakjes achter elkaar

Maak de totale + en totale - lading aan elkaar gelijk door achter de symbolen indexgetallen te plaatsen

Versimpel de formule, haal de haakjes en lading weg

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(zorg dat je dit goed begrijpt!!!)

1. noteer de naam vh zout                                                         bv natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes, 1e= positief             dus    (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading nul maken met behulp van indexen                (Na⁺)₂(O^2-)  
4. haakjes wegwerken (indien mogelijk) + toestand                  Na2O(s) 
   
5.  bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
6.  b.v.  ijzerIInitraat: Fe(NO3)2(s) opgebouwd uit  Fe2+  ionen want ijzerII en  NO3-  ionen. Als je de haakjes weglaat heb je 1x Fe, 1xN en 32 O atomen

(K+)(S 2-)
Noteer de verhoudingsformule van kaliumsulfide

(Ca+)(Br-)
Noteer de verhoudingsformule van calciumbromide

(Fe 3+)(F-)
Noteer de verhoudingsformule van ijzer(III)fluoride

Noteer de verhoudingsformule van calciumnitraat

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met hoeveel atomen van de eerste soort, gevolgd door het aantal atomen van de tweede soort enz. 
  
• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen (ionaire binding/zout wel)!

SO₃

Zwaveltrioxide

N2O3

?

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Atoommassa's

H: 1,0 u

H: 1,0 u

O: 16,0 u

---------------+

Molecuulmassa

=  18 u

phet.colorado.edu

massa van zouten en ionen

Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

Massapercentage

Als je een percentage van iets moet uitrekenen is dit de universele formule.

Atoommassa

De massa van atomen wordt gegeven in u. Die haal je uit het periodiek systeem. 

de molecuulmassa = de atoommassa van alle atomen in het molecuul (dus alle atomen samen)

Van atoommassa naar molecuulmassa

 

Om de molecuulmassa = de atoommassa van alle atomen in het molecuul

voorbeeld:

De molecuulmassa van 1 water molecuul (H₂O) =

1 u + 1 u + 16 u = 18 u 

Glucose

De molecuul formule van glucose is C₆H₁₂O_6.  

Massa C atoom: _______u x 6=______ u  

Massa H atoom: ______u x12=______ u  

Massa O atoom: ______u x 6=______u+

Totaal: _______________u

Glucose

Massa C atoom:    72 u  

Massa H atoom:     12 u  

Massa O atoom:   96 u+

Totaal:    180u

Denk eens aan verhoudingen. Welke atomen zullen het kleinste deel van het molecuul inhouden en welke het grootste. 

En hoeveel % ongeveer?

Glucose

Massa% C: 72 u/180x100= ______m%   

Massa% H:  12 u/180x100= ______m%  

Massa% O: 96 u/180x100=             m%+

Totaal:               100%

Significantie: Bij vermenigvuldigen of delen heeft het antwoord hetzelfde aantal significante cijfers als de meetwaarde met het kleinste aantal significante cijfers dat je bij de berekening hebt gebruikt. Bij dit voorbeeld dus ronde getallen. 

Oefenen met molecuulmassa

Pak je rekenmachine en het periodieksysteem

Kijk daarna het filmpje en maak de opdrachten die in de LU worden aangegeven. 

NH​3​​

C​6​​H​12​​O​6​​

CH​4​​CO​2​​

NaCl

60 u

59u

85 u

17 u

20 u

58 u

220 u

186 u

180 u

170 u

15 u

10 u

Aan de slag

LEES de tekst van 7.5 en MAAK de opdrachten