HEY 7.5 Zwakke zuren

7.5 Zwakke zuren

1 / 35

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 35 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

7.5 Zwakke zuren

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je leert het verschil tussen zwakke en sterke zuren.

Je leert de pH berekenen van een zwak zuur.

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplosvergelijking (ionisatie) zuren

Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):

HCl -> H+ + Cl-

Oplossen van zwavelzuur in water (Binas 66B):

H2SO4 -> 2 H+ + SO42-

Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water:

CH3COOH -> H+ + CH3COO-

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de vergelijking waarbij mierenzuur (HCOOH) wordt opgelost. Gebruik Binas 66A/D (en evt. 49).
Je mag fase-aanduidingen buiten beschouwing laten

Slide 4 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Binas 49

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.

Sterk zuur

Zwak zuur

Sterke base

Zwakke base

Slide 6 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Is het azijnzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.

Sterk zuur

Zwak zuur

Sterke base

Zwakke base

Slide 7 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

formule staat in tabel 66B

zwak (49) dus C₂H₂O₄(aq)

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Herhaling pH berekening

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

De [H+] in een oplossing is 3,4 x 10 -3 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

Slide 13 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Zeker weten

Concentratie of molariteit!

pH berekenen adv. concentratie of molariteit!

Zwakke zuren /evenwicht

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sterke en zwakke zuren

Sterk zuur

Zwak zuur

Zeer zwak of geen zuur

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Notatie zwak zuur

Bij een zwak zuur is de ionisatie niet volledig de notatie van een azijnzuur oplossing in water is:

CH₃ COOH (aq)

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Zuren Binas Tabel 49

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sterke zuren: alle zuurmoleculen 'ioniseren' (worden H⁺.

Zwakke zuren: een klein deel van de zuurmoleculen ioniseert.

sterk: zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur.
zwak: fosforzuur, koolzuur, azijn

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sterke zuren

Sterk zuur (aflopende reactie)

Algemene zuur ionisatiereactie:

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Zwakke zuren

Zwak zuur (evenwichtsreactie)

Algemene zwak zuur ionisatiereactie:

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hoe dit aan te pakken?

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

pH van een zwak zuur

Bij het berekenen van de pH van een zwak zuur moet je gebruik maken van de evenwichtsvoorwaarde.

Voor een zwak zuur is de reactie:

en de evenwichtsvoorwaarde:

H Z + H^{​ 2 ​ ​} O ⟷ Z^{​ - ​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ Z ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H Z ] ​}

De Kz vind je in Binas tabel 49

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bereken de pH van 3,58x10^-2 M waterstoffluoride-oplossing.

1,45

2,32

3,20

3,25

Slide 24 - Quizvraag

A: pH = -log (Kz)

B: pH = -log (V(Kz x c))

C: pH = -log (c)

D: pH = -log (Kz x c)

Antwoord

Waterstoffluoride is een zwak zuur:

K_z = 6,3x10^-4

^{Evenwichtsvoorwaarde:}

^Invullen:

Uitrekenen: x = [H3O+] = 4,75x10-3 mol/L

pH = - log [H₃O⁺] = -log (4,75x10-3 mol/L) = 2,32

H F + H^{​ 2 ​ ​} O ⟷ F^{​ - ​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ F ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H F ] ​}

6.3 \cdot 1 0^{​ - 4 ​ ​} = \frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 3 . 5 8 \cdot 1 0 ^{​ - 2 ​ ​} - x ​}

Deze x verwaarlozen we.

x = \sqrt (6.3 \cdot 1 0^{​ - 4 ​ ​} \cdot 3.58 \cdot 1 0^{​ - 2 ​ ​}) = 4.75 \cdot 1 0^{​ - 3 ​ ​}

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Stappenplan bij bereken pH van zwakke zuren

Stap 1:

2 Geef de evenwichtvoorwaarde Kz =......

Stap 2:

Stap 3:

Stap 4:

Stap 5:

1 Stel de reactievergelijking van de evenwichtsreactie op

3 Stel een BOE schema met de beginsituatie - omzetting- evenwicht op en vul de concentraties in mol/L in

4 Vul de evenwichtsconcentraties in de evenwichtsvoorwaarde in

5 Bereken de H+ concentratie met de vereenvoudige evenwichtsvoorwaarde of met de abc-formule

Stap 6:

6 Bereken de pH

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeld 1

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Stap 1:

De evenwichtvoorwaarde Kz =

Stap 2:

Stap 3:

Stap 4:

Stap 5:

CH3COOH (aq) <---> CH3COO- (aq) + H+ (aq)

BOE schema:

Vul de evenwichtsconcentraties in de evenwichtsvoorwaarde in

Stap 6:

Bereken de pH van de een oplossing wanneer 0,25 mol azijnzuur wordt opgelost in 1 L

[CH3COO-][H+]

[CH3COOH]

[CH3COOH] [ CH3COO-] [H+]

Begin 0,25 0 0

Omzetting -x +x +x

Evenwicht 0,25 -x x x

(0,25 - x)

Kz = = 1,7 x 10 Omdat 0,25 >> 1,7 x 10 mag x worden verwaarloosd

-5

x = 0,25 x 1,7 x 10 x = 2,06 x 10 = [H+]

-5

-3

pH = -log [H+] =

= 2,69

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de Kz van HF?

Slide 29 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de Kz van CH3COOH?

Slide 30 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de Kz van OH-?

Slide 31 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Voorbeeld 2

Zelfstandig met schema uit de uitleg

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bereken de pH van een 1,0 M HIO3 oplossing.
Gebruik Binas T49 voor de Kz waarde

0,38

0,47

0,40

0,50

Slide 33 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Welk antwoord past het beste bij je?
Ik kan rekenen aan zwakke zuren.

Helemaal zelf

Stappenpplan

Alleen met uitgewerkt BOE schema en voorbeeld

Niet

Slide 34 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag!

7.5 Zwakke zuren

Maken opdr. 49 t/m 53

Slide 35 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

HEY 7.5 Zwakke zuren

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Open vraag

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Open vraag

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Quizvraag

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Open vraag

Slide 30 - Open vraag

Slide 31 - Open vraag

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

5H Zuren en basen: Rekenen aan zwakke zuren

Zuren en basen les 6

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

13.1 Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

H7.2 les 4 sterke en zwakke zuren en basen

5VWO zuren en basen (H8+H9)

Zwakke zuren en basen