12.04: Scheikundige reacties

• Science
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 2

12.04

Scheikundige reacties

Leerdoelen

Aan het einde van de les kan je:

- De drie voorwaarden voor verbranden benoemen

- Uitleggen welke stoffen er nodig zijn voor (volledige) verbranding en welke stoffen er ontstaan

- Zeggen wat een reactieschema is

- Uitleggen dat er voor en na de reactie van elk soort atomen evenveel atomen zijn

- Een reactie kloppend maken met behulp van coëfficiënten

Bij een chemische reactie:

1. Worden deeltjes herschikt
2. Kan er nooit massa verloren gaan
3. Komt er altijd energie vrij
4. Weet ik niet

Chemische reacties

Een chemische reactie is het verdwijnen van stoffen en het ontstaan van nieuwe stoffen.

Verbranding is een voorbeeld van een chemische reactie.

Hout verdwijnt, kool/as ontstaat.

IN EEN CHEMISCHE REACTIE ZIJN ER ALTIJD NET ZOVEEL ATOMEN VOOR ALS NA EEN REACTIE AANWEZIG

Benodigdheden voor verbranding

1. Ontbrandingstemperatuur

2. Brandstof

3. Zuurstof

Wat is de brandstof van een aansteker?

Reactieschema's

In een reactieschema geef je in woorden aan met welke stoffen je begint en met welke stoffen je eindigt.

Beginstof A + Beginstof B --> Reactieproduct C + Reactieproduct D

Reactievergelijkingen

Van een reactieschema naar een reactievergelijking:

Methaan + Zuurstof --> Water + Koolstofdioxide

_{Tel het aantal C, H en O atomen voor en na de pijl. Zijn dit er evenveel?}

CH​4​​+O​2​​→CO​2​​+H​2​​O

Reactievergelijkingen kloppend maken

1) Maak een tabel

2) Schrijf op hoeveel atomen er van iedere stof voor en na de pijl er zijn

3) Begin altijd eerst met de grotere moleculen (in dit geval H₂O) gelijk maken (x2, x3...)

4) Kijk nog een keer hoeveel er van ieder atoom er voor en na de pijl er nu zijn

5) Doe stap 3, maar nu voor kleinere moleculen (O₂, N₂ etc...), hier wil je altijd mee eindigen.

6) Schrijf hoeveel je van elk molecuul hebt in de reactie

7) Controleer of er nu evenveel atomen voor als na de pijl staan

CH​4​​+O​2​​→CO​2​​+H​2​​O

CH​4​​+2O​2​​→CO​2​​+2H​2​​O

Oefeningen

Wordt

Wordt

Wordt

H​2​​+O​2​​→H​2​​O

NaCl→Na+Cl​2​​

FeS+O​2​​→SO​2​​+Fe​2​​O​3​​

2H​2​​+O​2​​→2H​2​​O

2NaCl→2Na+Cl2

4FeS+7O​2​​→4SO​2​​+2FeO​3​​

Ik heb uit deze uitleg geleerd / dit wil ik nog leren: