5V: formatieve toets redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

oefentoetsje redox

Samenvatting Stappenplan Meerkeuze vragen

1. Zoek het 'beste' antwoord en niet het 100% 'perfecte' antwoord.

2. Bij twijfel: als je goed bent voorbereid is de eerste indruk meestal de beste.

3. Verbeter alleen op grond van een nieuw inzicht en nooit als je van een vorige keer weet dat je fouten maakt.

Let op:

• je hebt pen en papier nodig
• Binas 

Welke lading heef Cr in:

Cr₂O₇^2-

1. 6-
2. 6+
3. 3-
4. 7+

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Br₂

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺ + 2Cl^-

H⁺ + OH^- --> H₂O 

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Kan hier wel of geen redoxreactie plaatsvinden.

Sleep de reactie naar de juiste plek

WEL Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

Fluor + water

Chloorwater + natriumfluoride-opl.

Koper + zoutzuur

Zink + zoutzuur

Wat is de sterkste oxidator?

1. Br₂
2. Al³⁺
3. Pb²⁺
4. Ag⁺

Wat is de sterkste reductor?

1. Al
2. Fe²⁺
3. Cu
4. Au

Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?

Zn(s)+2OH​−​​→ZnO(s)+H​2​​O

1. voor de pijl e-
2. na de pijl e-
3. voor de pijl 2e-
4. na de pijl 2e-

Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?

BiO⁺ + 2 H⁺ →  Bi (s) + H₂O

1. na de pijl e-
2. voor de pijl e-
3. voor de pijl 2e-
4. na de pijl 2e-

Welk organische verbinding kan als reductor reageren?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Wel 

REDUCTOR

GEEN

reductor

+

+

+

Geef de halfreactie van de omzetting in basisch milieu van bruinsteen (MnO₂) in mangaan(III)oxide. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.

2 MnO₂

2 OH^-

2 e^-

Mn₂O₃

H₂O

+

+

+

Geef de halfreactie van de omzetting in zuur milieu van chloordioxide (ClO₂) in chloride-ionen. Sleep de gele componenten naar de juiste plek.

ClO₂

4 H⁺

5 e^-

Cl^-

2 H₂O

Hoe groot is ΔV₀ als je deze stoffen met elkaar laat reageren:  Cu²⁺    &     Fe

1. 0,11 V
2. 0,45 V
3. 0,34 V
4. 0,79 V

oefen nu zelf!

kijk op de ELO wat je allemaal kunt doen!

vergeet niet mol-rekenen te oefenen