4V_7.5_Evenwichten_les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4V

Paragraaf 7.5

Paragraaf  7.5

• Vragen? / huiswerk?
• Leerdoelen
• Uitleg Boec schema: filmpje
• Uitleg Boec schema: nog een voorbeeld


• Aan de slag! Opdr. 30-33

Leerdoelen 7.5

• Je leert de concentratiebreuk en de evenwichtsvoorwaarde opstellen.
  
• Je leert de evenwichtsconcentraties berekenen met de BOEC-tabel.
  

7.5 Evenwichten

Evenwicht:

• De heengaande reactie verloopt net zo snel als de teruggaande reactie. 
  
• De concentraties van de stoffen verandert niet meer. 
  
• Ieder evenwicht heeft een evenwichtsconstante.  
  
• Dit is de verhouding tussen de concentraties van de reactieproducten en de concentraties van de uitgangsstoffen.  
  

7.5 Evenwichten

›

a A + b B ↔ x X + y Y

›

Kc (evenwichtsconstante) is een constante waarde

› […]= een concentratie in mol L^-1

7.5 Evenwichten

a A + b B ↔ x X + y Y

• › Concentratiebreuk
  
• › K= evenwichtsconstante
• › Waarden van het Boe-schema kunnen ingevuld worden
  
• › Waarden voor K te vinden in Binas 51
  

7.5 Evenwichten

BOE(C) schema

Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N₂ + 3 H₂ <--> 2 NH₃

Evenwichtsvoorwaarde: 

7.5 Evenwichten

BOE(C) schema

Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N₂ + 3 H₂ <--> 2 NH₃

Evenwichtsvoorwaarde: K= [NH₃]² / ([N₂] x [H₂]³)

Filmpje met uitleg

Nog een voorbeeld:

2 CO + O₂ <--> 2 CO₂

Stappenplan

• Reactievergelijking (gegeven)
  
• Concentratiebreuk
  
• BOEC schema invullen
  
• Evenwichtsconcentratie invullen en K uitrekenen
  

Nog een voorbeeld

Reactievergelijking: 2 CO + O₂ <--> 2 CO₂

Evenwichtsvoorwaarde:

Nog een voorbeeld

BOE-schema:

Nog een voorbeeld

BOE-schema:

Nog een voorbeeld

BOE-schema:

Nog een voorbeeld

BOE-schema:

Nog een voorbeeld

Aan de slag: 6.4

Maken opdracht: 30-33