3.5 - Soorten reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar

Startopdracht

3. Begin met ‘startopdracht’

1. Zitten volgens plattegrond.

2. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.

Open je boek op blz. 76

• L3-17 Je kent de verschillende soorten reacties.
• L3-18 Je kunt de verschillende soorten reactie herkennen op micro en macroniveau.

Leerdoelen § 3.5

3.5 Soorten chemische reacties

Opdracht

Je krijgt deze tabel

Ga in tweetallen de tabel invullen

Gebruik 3.5 als informatiebron

Soorten chemische reacties

1. Ontledingsreactie: uit één beginstof ontstaan meerdere reactieproducten.
2. Vormingsreactie: uit twee of meer beginstoffen ontstaat 1 reactieproduct. 
3. Verbrandingsreactie: reactie waarbij een stof reageert met zuurstof. Altijd vuurverschijnselen. Ontstaat een oxide
   
4. Oxidatie: Reactie van zuurstof met metalen. Oxidatie van ijzer noem je roesten. Hoeven geen vuurverschijnselen te zijn, kan wel.
5. Synthese reactie: uit meerdere beginstoffen ontstaan meerdere reactieproducten 

Ontleding 

1 beginstof en 2 of meer reactieproducten

• patroon: A --> B + C 

• Voorbeeld: CaCO₃ (s) --> CaO (s) + CO₂ (g)

3 vormen van ontleding: fotolyse, themolyse, electrolyse 

Vormingsreactie

Één reactieproduct uit twee beginstoffen

• patroon: A + B --> C

Voorbeeld = Salmiak 

• NH₃ (g) + HCl (g) --> NH₄Cl (s)

Verbranding

Vuurverschijnselen!

• patroon: A + O₂ --> A_xO   (dit betekent een oxide= molecuul die een zuurstofatoom bevat)

Voorbeeld:

• CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Oxidatiereactie 

Zonder vuurverschijnselen

• patroon: Metaal + O₂ --> A_xO  
• Altijd een metaal dat reageert met zuurstofmetalen

• Voorbeeld: 4 Fe (s) + 3 O₂ (g) --> 2 Fe₂O₃ (s)

Voorbeeld= roesten (oxidatie van ijzer)

Synthese reactie

Meerdere beginstoffen worden meerdere reactieproducten

• patroon: A + B --> C + D

Voorbeeld = verbranding van methaan 

CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)

Soorten chemische reacties met voorbeelden

A + B → C.
Welk type reactie is dit?

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Ijzer reageert met zuurstof tot ijzeroxide.
Welk type reactie is dit?

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

2H​2​​O(l)→2H​2​​(g)+O​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Geef de systematische naam van de volgende formule.

BaCl

Welk type reactie is dit?

N​2​​(g)+3H​2​​(g)→2NH​3​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

4HNO​3​​(aq)→2H​2​​O(l)+2N​2​​(g)+5O​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welk type reactie is dit?

2Al(s)+3O​2​​(g)→2Al​2​​O​3​​(s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Geef de systematische naam van de volgende formule.

PCl​3​​

Welk type reactie is dit?

CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→2H​2​​O(g)+CO​2​​(g)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welke coëfficiënten moeten er staan om de vergelijking kloppend te maken?

....Mg​3​​N​2​​(s)+....H​2​​O(l)→....MgO(s)+....NH​3​​(l)

1. 1 - 3 - 3 - 2
2. 2 - 6 - 6 - 4
3. 1 - 2 - 2 - 3
4. 1 - 6 - 3 - 2

Welk type reactie is dit?

CaO(s)+H​2​​O(l)→CaO​2​​H​2​​(s)

1. Ontledingsreactie
2. Verbrandingsreactie
3. Oxidatiereactie
4. Vormingsreactie

Welke getallen mag je aanpassen om een reactievergelijking kloppend te maken?

1. De coefficienten
2. De index
3. De coefficienten en de index
4. De coefficienten en de index van de producten

We hebben nu alle stof behandeld.
Maandag wil ik nog tijd nemen om te oefenen met het opstellen en kloppend maken van een reactievergelijking. Wat zou jij de rest van de tijd willen doen?

Aan de slag

• Huiswerk= Maak van 3.5 opdracht 54 t/m 60
  
• Kijk deze opdrachten na!

Klaar? Ga je voorbereiden op de toets (samenvatting maken, Oefentoets maken op boek blz 83, ....)