Je leert hoe je exotherme en endotherme reacties kunt herkennen.
Je kunt energiediagrammen tekenen.
Slide 2 - Tekstslide
Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist energie vrij komt.
Slide 3 - Tekstslide
Wet van behoud van energie
Energie kan niet verloren gaan!
Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte
- licht
- elektrische energie
- chemische energie (dat zit in de bindingen)
Slide 4 - Tekstslide
Exotherm
Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie.
Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
Reactiewarmte < 0
Slide 5 - Tekstslide
Endotherm
Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie.
Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
Reactiewarmte > 0
Slide 6 - Tekstslide
Voorbeeld: verbranding
Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
Dus een exotherme reactie, want er komt energie vrij.
Slide 7 - Tekstslide
Activeringsenergie
Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
Dit noem je de activeringsenergie.
Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.
Lesduur is: 50 min
