H7.3 Rekenen met Kz zwakke zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Zuren tot nu toe (7.1, 7.2, 7.3 eerste helft)

Noteer in je schrift:

3 dingen die je nog weet

2 dingen waar je nog vragen over hebt

1 vraag die jullie als tafel willen stellen

Noteer de vraag op het blaadje en lever in

1

pH berekenen van een zwak zuur

(2e helft 7.3)

2

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

3

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: 

evenwicht:

HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)

HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

4

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: 

evenwicht:

HF (aq) + H2O (l)         F-(aq) + H3O+(aq)

HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

5

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: 

evenwicht:

HF (aq) + H2O (l)          F-(aq) + H3O+(aq)

HCl (aq) + H2O (l)       Cl-(aq) + H3O+(aq)

6

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

evenwicht:

- 0,322

7

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing

                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          

omzetting      

evenwicht                        

8

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing

                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          1,05 M                                   0                       0

omzetting       -x                                     + x                      + x

evenwicht    1,05 - x                              x                          x                     

Kz = 6,3 * 10-4 

(Binas T49)

​1,05−x​​x⋅x​​=6,3⋅10​−4​​

Als Kz < 1 * 10^-3

dan mag -x verwaarloosd worden

9

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing

                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

                 

Kz = 6,3 * 10-4 

(Binas T49)

​1,05​​x⋅x​​=6,3⋅10​−4​​

x​2​​=6,615⋅10​−4​​

x​​​=√​6,615⋅10​−4​​​​​=0,0257

[H3O+] = 0,0257 dus pH = -log 0,0257 = 1,590

10

abc-formule

Deze heb je nodig als je -x niet mag verwaarlozen

Je mag dit stuk tussen haakjes zetten in je boek (voorbeeld 5a)

Je hoeft dit dus niet te kunnen

11

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

evenwicht:

- 0,322

-x verwaarlozen als K_z<10^-3

12

Stappenplan: pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur 

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Noteer de evenwichtsvoorwaarde. Zoek de Kz op in Binas T49.
3. Maak een BOE-schema. Stel de geïoniseerde hoeveelheid zuur gelijk aan x
4. Vul de berekende concentraties uit de BOE tabel in in de concentratiebreuk (K_z vergelijking).
5. Bereken [H3O+] (verwaarloos -x als Kz<10^-3)
6. Bereken de pH

13

Leerdoel

• je kan de pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)

14