H9.2 Reactiewarmte

H9.2 Reactiewarmte
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H9.2 Reactiewarmte

Slide 1 - Slide

Je kunt nu:
  • Benoemen wat de vormingswarmte en de reactiewarmte is.
  • De reactiewarmte berekenen aan de hand van de vormingswarmten uit BINAS. 

Slide 2 - Slide

Wat?

Hoe?

Hulp?

Tijd?
Uitkomst?

Klaar?

H9.2 Reactiewarmte

Uitleg m.b.v. LessonUp les

Boek + L.U.les + docent

15 min. uitleg + 10 min. samen + 20 min zelfst.
Zie vorige dia

Maken opdracht 7 + 8 uit begeleidingslesboekje

Slide 3 - Slide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
        - warmte

        - licht
        - elektrische energie
        - chemische energie
Wet van behoud van energie: Energie gaat nooit verloren, maar wordt wel omgezet van de ene vorm in de andere vorm = ENERGIEBALANS.


Slide 4 - Slide

Energie-effect: bij alle processen treedt een energie-effect op:

Exotherm = levert energie, de omgeving wordt warmer / wordt verlicht / levert stroom (elektriciteit)

Endotherm = kost energie, de omgeving wordt kouder / er is licht nodig / kost stroom (elektriciteit)

Slide 5 - Slide

Energie-effect   -   Reactie-energie
Exotherme reactie: Er komt energie vrij => De reactieproducten bezitten minder energie dan de beginstoffen. De reactie-energie is een negatief getal!

Endotherme reactie: Er wordt energie opgenomen => De reactieproducten bezitten méér energie dan de beginstoffen. De reactie-energie is dan een positief getal!

Slide 6 - Slide

Reactie-energie = Reactiewarmte
Omdat de reactie-energie meestal vrijwel volledig bestaat uit warmte, wordt deze ook wel reactiewarmte genoemd. 


Slide 7 - Slide

Reactiewarmte
Voor elke reactie is energie nodig of komt energie vrij.
De hoeveelheid energie kun je 
berekenen = reactiewarmte

Reactiewarmte (ΔE) bereken je met:
ΔE = vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen
ΔE

Slide 8 - Slide

Reactiewarmte berekenen 1/2

Slide 9 - Slide

stappenplan
1. noteer de kloppende reactievergelijking
2. noteer onder elke stof de vormingswarmte uit BINAS 57 en houd rekening met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)
4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)
5. Bereken ▲E :  ▲E =  (Eeind)  - (Ebegin)     Gebruik haakjes!
6. Controleer of je ▲E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Slide 10 - Slide

Reactiewarmte berekenen 2/2
Zoek vormingswarmten in BINAS Tabel 57A/B
Bereken de reactiewarmte ▲E

Slide 11 - Slide

Huiswerk:

Maken begeleidingslesboekje 
opgave: 7 + 8

Slide 12 - Slide

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in stoffen?
A
Reactie energie
B
Onzichtbare energie
C
Nucleaire energie
D
Chemische energie

Slide 13 - Quiz

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…
A
komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
B
wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
C
wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
D
komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Slide 14 - Quiz

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur voor en na de reactie gemeten. Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur na de reactie?
A
Dat is afhankelijk van de soort stof
B
20°C
C
Hoger dan 20°C
D
Lager dan 20°C

Slide 15 - Quiz

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?
A
Een koelingsreactie
B
Een verbrandingsreactie
C
Een exotherme reactie
D
Een endotherme reactie

Slide 16 - Quiz

Vaak worden exotherme reacties in het lab gekoeld met ijswater, waarom?
A
Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
B
Om de reactie sneller te laten verlopen.
C
Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
D
Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.

Slide 17 - Quiz

sleep de woorden naar de juiste plek
niet alle woorden worden gebruikt
beginstoffen
reactieproducten
Eact
geactiveerde toestand
dE < 0
dE > 0
niet-ontleedbare stoffen

Slide 18 - Drag question

Wat is de vormingsenergie van waterdamp?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 19 - Quiz

Wat is de vormingsenergie van waterstof?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 20 - Quiz

Bereken de reactiewarmte van deze reactie (ga er vanuit dat alle stoffen gasvormig zijn):


A
– 448000 J / mol
B
337500 J / mol
C
448000 J / mol
D
– 337500 J / mol

Slide 21 - Quiz

Bereken de reactiewarmte
in joule per mol ethanol van:


A
+ 1368000 J / mol
B
– 1924000 J / mol
C
+ 402000 J / mol
D
– 958000 J / mol

Slide 22 - Quiz