Les 10: Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen opstellen

Leg klaar: je schrift en een pen

Deze les

Uitleg

Klassikaal oefenen

Zelf oefenen

Leerdoelen

• Je kunt van een systematische naam een molecuulformule geven 
• Je kunt de fase-aanduiding van stoffen gebruiken 
• Je kunt een kloppende reactievergelijking opstellen met fase-aanduiding als de beschrijving van de chemische reactie in woorden gegeven is

Maak deze reactievergelijking kloppend

…. KClO₃ (s) → …. KCl (s) + …. O₂ (g) 

Maak deze reactievergelijking kloppend

2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g) 

Reactievergelijkingen opstellen

Stap 1: van beschrijving (systematische namen) naar reactieschema in woorden (met faseaanduidingen)

Stap 2: van reactieschema naar formules

Stap 3: reactievergelijking kloppend maken

Stap 4: je antwoord vereenvoudigen en controleren

Opgave 9

a. Een reactie van ethaan C₂H₆ (g) met zuurstof, waarbij koolstofdioxide en water ontstaan. 

Stap 1:

Opgave 9

a. Een reactie van ethaan C₂H₆ (g) met zuurstof, waarbij koolstofdioxide en water ontstaan. 

Stap 1:

ethaan (g) + zuurstof (g) ---> koolstofdioxide (g) + water (l)

Opgave 9

a. Een reactie van C₂H₆ (g) met zuurstof, waarbij koolstofdioxide en water ontstaan. 

Stap 2:

C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (l)

Opgave 9

a. Een reactie van C₂H₆ (g) met zuurstof, waarbij koolstofdioxide en water ontstaan. 

Stap 3:

2 C₂H₆ (g) + 7 O₂ (g) ---> 4 CO₂ (g) +  6 H₂O (l)

Opgave 9

Stap 4:

Controlee je antwoord: het aantal atomen van elk atoomsoort voor en na de reactiepijl hetzelfde; geen breuken; vereenvoudigd; faseaanduidingen

Oefenen met de werkbladen

Eigen werk

Leren(SO): tabel 1 tm 5 H2.1, tabel 1 H2.2 (uit je hoofd!) en stappenplan H2.2 

Maken: H2.2 opgave 4, 9 en 12* (& 7 en 8) Maak je fouten? Lukt het nog niet zo goed? Ga dan verder met Oefenen met stap 1 t/m 3 via LessonUp kaart V