6.1 Chemisch evenwicht herhalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Chemisch evenwicht en zuur-base

Deze les

• Herhalen chemische evenwichten
• Sommen in Lessonup

Doelen

Na deze les heb je weer helder voor ogen wat een chemisch evenwicht is. 

Na deze les kun je uitleggen wat een verdelingsevenwicht is. 

Na deze les kun je uitleggen hoe evenwichten kunnen verschuiven. 

Een chemisch evenwicht is hetzelfde als een omkeerbare reactie

1. goed
2. fout

Onomkeerbare reactie

Reactie kan niet weer terug verlopen. 

Het verbranden van een stuk hout kun je niet ongedaan maken. 

Omkeerbare reactie

Reactie die wel ongedaan gemaakt kan worden. 

BV oplossen van zout:

NaCl (s) --> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Indampen van zout is dan het omgekeerde

Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) --> NaCl (s)

Deze reactie kan niet op hetzelfde moment! Beide zijn aflopend.

Een chemisch evenwicht is een omkeerbare reactie die tegelijkertijd verloopt met dezelfde concentraties

1. goed
2. fout

Chemisch evenwicht

Omkeerbare reacties die op hetzelfde moment kunnen plaatsvinden. 

Bijvoorbeeld synthese en ontleding van ammoniak: 

De pijl geeft aan dat het een evenwicht is. 

In een vat bevindt zich het volgende
mengsel: NO(g), O2(g) en NO2 (g). Er heerst een
evenwicht tussen deze stoffen. Geef de vergelijking.

Evenwicht = zelfde reactiesnelheid

In een evenwicht zijn de concentraties links en rechts van de pijl niet altijd even groot.

1. goed
2. fout

Leg uit of de reactie van NO met zuurstof een verdelingsevenwicht is.

Verdelingsevenwicht

Zelfde stof, maar in een andere fase of ander oplosmiddel.

Vb: Denk aan het openen van een fles cola. 

Prik in cola:

Verdelingsevenwicht

Herhalen rekenen aan evenwichten

Stikstofmonooxide en chloor kunnen met elkaar reageren onder vorming van nitrosylchloride, NOCl. Het volgende evenwicht stelt zich in:

2 NO + Cl2 ⇄ 2 NOCl

Men heeft 0,200 mol NO en 0,100 mol Cl2 samengevoegd in een afgesloten ruimte van 1,0 dm3. Toen het evenwicht zich had ingesteld, bleek 85% van het Cl2 te zijn omgezet. 

Bereken de concentraties van alle stoffen in de evenwichtssituatie. 

Bereken de evenwichtsconcentratie

Bij een zekere temperatuur bevindt zich in een vat van 20 dm3 het volgende mengsel: 0,30 mol NO(g), 0,10 mol O2(g) en 0,40 mol NO2(g). Er heerst een evenwicht tussen deze stoffen.