8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Les 1: Verbrandingsreacties
H8 Verbrandingen
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
This lesson contains 20 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
Les 1: Verbrandingsreacties
H8 Verbrandingen
Slide 1 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Leerdoelen
- 8.3.1 Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa’s van de betrokken stoffen.
- 8.3.2 Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.
Slide 2 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Deze les
- 8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
- Maken 8.3 opdr 4 t/m 8
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Slide 3 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Scheikundigen moeten in de praktijk allerlei berekeningen kunnen maken.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Slide 4 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Scheikundigen moeten in de praktijk allerlei berekeningen kunnen maken.
- Een belangrijk voorbeeld daarvan is het bepalen van de hoeveelheid grondstoffen die nodig is voor het produceren van een stof of materiaal.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Slide 5 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
Slide 6 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
Slide 7 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
Slide 8 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = ... u
O2 = ... u
CO2 = ... u
Slide 9 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = 12,0 u
O2 = 2 x 16,0 = 32,0 u
CO2 = 12,0 + 32 = 44,0 u of 12,0 + 2 x 16,0
Slide 10 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
12,0 : 32,0 : 44,0
- Je hebt nu de massaverhouding bepaald.
Slide 11 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
De hoeveelheid beginstof die overblijft na een reactie.
Slide 12 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
Slide 13 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (g)
Slide 14 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
2 Cu = 2 x 63,6 = 127
Slide 15 - Slide
Slide 16 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
50 g
12,6 g
Dus zuustof is in overmaat.
Slide 17 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Slide 18 - Slide
Slide 19 - Slide
Les 1: Verbrandingsreacties
Maken: 8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
