3.4 Reacties naar vergelijkingen en atoommassa 1+2

1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Reactievergelijkingen

Slide 2 - Slide

Stappenplan - vergelijking kloppend maken
Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules

Slide 3 - Slide

Wat zijn de formules voor de stoffen in het volgende reactie schema?
koolstof + zwaveldioxide -> koolstofdisulfide + koolstofmonoxide

Slide 4 - Open question

Stappenplan - vergelijking kloppend maken
Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules
Stap 2: Maak een tabel met daarin de hoeveelheid atomen van elke soort voor de pijl en na de pijl

Slide 5 - Slide

Hoeveel C, O en S hebben we voor de pijl?
C(s)+SO2(g)CS2(l)+CO(g)

Slide 6 - Open question

Hoeveel C, O en S hebben we na de pijl?
C(s)+SO2(g)CS2(l)+CO(g)

Slide 7 - Open question

Stappenplan - vergelijking kloppend maken
Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules
Stap 2: Maak een tabel met daarin de hoeveelheid atomen van elke soort voor de pijl en na de pijl
Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door coëfficiënten voor de formules te plaatsen. Hierna tel je opnieuw het aantal atomen tot dit aantal voor en na de pijl hetzelfde is!

Slide 8 - Slide

Welke coëfficiënten zijn nodig om dit een kloppende vergelijking te maken?
C(s)+SO2(g)CS2(l)+CO(g)

Slide 9 - Open question

Maak een kloppende reactie vergelijking van het volgende:

...C3H8+...O2...CO2+...H2O

Slide 10 - Open question

Atoommassa
Met een kloppende reactie vergelijking kun je de vaste massaverhouding berekenen!

Maar eerst, wat was atoom massa ook alweer?


Slide 11 - Slide

Wat is de atoommassa van koolstof
A
12,0u
B
6,0g
C
6,0u
D
12,0g

Slide 12 - Quiz

Wat is de atoommassa van Fosfor
A
19,0u
B
9,0u
C
31,0u
D
15,0u

Slide 13 - Quiz

Rekenen met atoommassa's
  • CH+ H2O -> CO + 3H2
  • Atoommassa van waterstof is 1,0
  • Atoommassa van zuurstof is 16,0
  • Atoommassa van Koolstof is 12,0
  • Aan de hand hiervan kunnen we dus de molecuul massa's berekenen door simpelweg optellen
  • Voorbeeld -> CH4 = 12,0 + 1,0x4 = 16,0

Slide 14 - Slide

Wat is de molecuulmassa van water?

Slide 15 - Open question

Wat is de molecuulmassa van waterstof?

Slide 16 - Open question

Wat is de molecuulmassa van koolstofmonoxide?

Slide 17 - Open question

Rekenen met atoommassa's
Met deze molecuul massa's kunnen we nu een massa verhouding maken!
CH4 + H2O -> CO + 3H2
16: 18: 28: 6 = 2,67: 3: 4,67: 1

Vergeet niet ook de molecuulmassa maal de coefficient te doen hier!

Slide 18 - Slide

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:
2H2O2H2+O2

Slide 19 - Open question

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:
CH4+2O22H2O+CO2

Slide 20 - Open question