7.3 moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Opfrissen metalen

Wat is een legering

Hoe heet de binding tussen metalen in een metaalrooster

Is de metaalbinding een sterke binding

Wat verklaart de geleiding van metalen

Hoe noemen wij deze deeltjes

Lesdoel

Je kunt eigenschappen van moleculaire stoffen noemen

Je kunt moleculaire stoffen aan hun formule herkennen

Je kunt de vanderwaalsbinding uitleggen en het effect op kookpunt en smeltpunt

Eigenschappen Moleculaire stoffen

• Er zitten moleculen in
• Een molecuul is samengesteld uit 2 niet metalen uit het Periodiek Systeem
• Geleiden geen stroom (geen geladen deeltjes...)
• Laag smeltpunt en kookpunt

Formules moleculaire stoffen              niet-systematisch

Veel moleculaire stoffen hebben geen systematische naam. Daarvan moet je de formules gewoon leren.

Binding TUSSEN de moleculen

• Aantrekkingskracht tussen moleculen noemen wij de Vanderwaalskracht die resulteert in een Vanderwaalsbinding
• Deze kracht bepaalt de hoogte van het smeltpunt en/of kookpunt
• Bij grotere massa molecuul zijn de Vanderwaalskrachten groter
• Bij een vertakt molecuul worden de Vanderwaalskrachten kleiner (vergelijking pakking van knikkers vergeleken met lucifers, zie boek pagina 210)

Opletten: alle structuurformules van 7.22 op pagina 210 moet je kennen

De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen. 

vanderwaalsbindingen   --->

worden verbroken                 

Wanneer worden Vanderwaalsbindingen verbroken?

1. Verdampen
2. Condenseren
3. Smelten
4. Stollen

Hoe groter/zwaarder de moleculen zijn des te ....... zijn de Vanderwaalsbindingen

1. sterker
2. zwakker

Welk onderwerp vond je moeilijk

Huiswerk

Doornemen van paragraaf 7.3

Maken opgaven 19, 20, 21, 22