This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.
Items in this lesson
Herhaling: Molrekenen
Slide 1 - Slide
ρ=Vm
NA=6,022⋅1023
Vm=22,4dm3mol−1
V=n⋅Vm
n=NAaantaldeetjes
m=M⋅n
Slide 2 - Slide
Bereken het aantal mol van 20g ammoniak
Slide 3 - Open question
20g ammoniak
molair massa NH3 = 17,031
n=m/M
n ammoniak = 20/ 17,031 = 1,17 = 1,2 mol
Slide 4 - Slide
Hoeveel mol komt overeen met
80,0dm3Cl2(g)
bij 273K en P0
Slide 5 - Open question
80,0 dm3 Cl2 (g)
n=V/Vm
L: dm3 -> 1:1
n chloor = 80/22,4 = 3,57 mol
Slide 6 - Slide
Bereken de massa van 2,28x10^24 moleculen fluor (g).
Slide 7 - Open question
2,28x10^24 moleculen fluor (g)
n= aantal deeltjes/NA
n= (2,28x10^24)/(6,022x10^23)=3,79 mol
m = nxM
m = 3,79 x (18,998x2) =143.857g = 144g
Slide 8 - Slide
Vm=22,4dm3mol−1
V=n⋅Vm
ρ=Vm
NA=6,022⋅1023
n=NAaantaldeetjes
molariteit=Vn
m=M⋅n
Slide 9 - Slide
Bereken de moraliteit van een ammoniak oplossing waarin 24,55g NH3 is opgelost in 2,50L oplossing
Slide 10 - Open question
24,55g NH3 is opgelost in 2,50L oplossing
molariteit = n/V
n= m/M
n NH3 = 24,55/17,031 = 1,44 mol
molariteit NH3 = 1,44/2,5 = 0,5765 = 0,577 mol/L
Slide 11 - Slide
Bereken hoeveel gram stof afgewogen moet worden om 1,23L 0,840 M NaCl oplossing te maken.
Slide 12 - Open question
1,23L 0,840 M NaCl oplossing
n=molariteitxV
n NaCl = 0,849x1,23 = 1,044
m=nxM
m NaCl = 1,044X (22,990+35,45) = 61,011 = 61,0 g
Slide 13 - Slide
Je hebt 200mL van een 0,300 M glucose-oplossing, hoeveel mL water moet je toevoegen om hier een 0,0800M oplossing van te maken?
Slide 14 - Open question
200mL van een 0,300 M glucose-oplossing hoeveel mL water voor 0,0800M
n=molariteitxV
n glucose = 0,3x200x10-3 = 0,06 mol
V=n/molariteit
V water = 0,06/0,08 = 0,75L = 750mL
-> 550 mL toevoegen
Slide 15 - Slide
ρ=Vm
m=M⋅n
molariteit=Vn
ρ=Vm
m=M⋅n
molariteit=Vn
Slide 16 - Slide
Bij verbranding van ethanol komt 1,8kg koolstofdioxide vrij. Bereken hoeveel kilogram ethanol er is verbrand.
Slide 17 - Open question
verbranding van ethanol komt 1,8kg koolstofdioxide vrij, hoeveel Kg ethanol?
C2H5OH+3O2⟶2CO2+3H2O
n=m/M
n CO2 = 1,8x103/ 44,009 = 40,9 mol
CO2:C2H5OH -> 2:1 -> 20,45 mol C2H5OH
m=nxM
m C2H5OH = 20,45x46,096 = 942.11g = 0,94 Kg
Slide 18 - Slide
In een kalkoven worden schelpen verhit tot 900 graden Celsius. Hierdoor ontleed het calciumcarbonaat tot calciumoxide en koolstofdioxide. Bereken hoeveel dm^3 koolstof vrijkomt bij de productie van 150kg kalk. (T=298K p=p0)
Slide 19 - Open question
Hoeveel dm3 koolstof vrijkomt bij de productie van 150kg kalk
CaCO3⟶CaO+CO2
n=m/M
n CaCO3 = 150x103/100.086 = 1498.71 mol
Alles is 1:1 -> 1498.71 mol CO2
V=nxVm
V CO2 = 1498.71 x24,5 = 36718.45L = 36718.45 dm3
Slide 20 - Slide
MTBE, C5H12O,is een brandbare vloeistof die word toegevoegd aan benzine voor een betere verbranding in de motor. MTBE word bereid uit methylpropeen en methanol. Bereken hoeveel Kg MTBE bereid kan worden uit 1,0Kg methylpropeen en 1,0Kg methanol.
Slide 21 - Open question
Hoeveel Kg MTBE bereid kan worden uit 1,0Kg methylpropeen en 1,0Kg methanol