This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.
Items in this lesson
Welkom!
Slide 1 - Slide
Wat gaan we doen?
Afspraken & Presentie
Vorige les
Leerdoelen
Theorie & oefenen
Leerdoelen behaald?
Huiswerk
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Slide
Wat vind je van een avondklok?
😒🙁😐🙂😃
Slide 4 - Poll
Vorige les
Zet eerst al je hulplijnen in voordat je opgeeft. Denk bijvoorbeeld aan:
Klassenapp
Gezinsleden & kennissen
Methode (Boek én antwoordenboek)
Internet
Teams-chat
Begin van de volgende les
Slide 5 - Slide
Plaats hier foto's van jouw werk van paragraaf 3.1 (alles gemaakt én nagekeken)
Slide 6 - Open question
Plaats hier foto's van jouw werk van paragraaf 3.2 (alles gemaakt én nagekeken)
Slide 7 - Open question
Leerdoelen
Ik begrijp hoe ik mijn frikandellenverslag goed kan maken
Ik weet wat een productieproces is
Ik weet wat de wet van behoud van massa is
Ik kan met de massaverhouding rekenen
Ik weet wat overmaat is en ik kan deze berekenen
Slide 8 - Slide
Frikandellenverslag
De opdracht staat in Magister.me - Opdrachten
De opdracht moet 1 februari, 23:59 uiterlijk ingeleverd zijn
In de opdracht staat alle informatie
Tip: vink voor jezelf af of je alles hebt gedaan
Tip 2: in het boek op bladzijde 141 staat hoe je een verslag moet maken
Slide 9 - Slide
Theorie
Vanuit het boek bladzijde 62-64
LET OP: in de toegevoegde media wordt soms al de chemische schrijfwijze gebruikt van stoffen (bijvoorbeeld H2O voor water). Jullie hebben die nog niet gehad, dat komt later.
Slide 10 - Slide
Productieproces
Nieuwe stoffen maak je volgens een voorschrift (als je gaat koken: het recept)
Het maken van nieuwe stoffen gebeurt tijdens het productieproces
Volg een stappenplan bij de voorbereiding van het productieproces (zie bladzijde 62)
Slide 11 - Slide
Wet van behoud van massa
Bij een chemische/scheikundige reactie geldt:
"Massa van de beginstoffen
=
Massa van de eindstoffen"
Daarbij tellen ALLE stoffen, dus óók de gassen!!!
Slide 12 - Slide
Massaverhouding
De massaverhouding waterstofchloride : ammoniak is 15:7. Ofwel: voor elke 15 delen waterstofchloride heb ik 7 delen ammoniak nodig. Ik heb nu echter 27 delen waerstofchloride. Hoeveel ammoniak heb ik dan nodig?
Slide 13 - Slide
Massaverhouding
Ga van 15 naar 27 door eerst te delen door 15 zodat je 1 krijgt en vervolgens vermenigvuldig je met 27. Wat je aan de ene kant doet, moet je ook aan de andere kant doen zodat de verhouding hetzelfde blijft.
Slide 14 - Slide
Overmaat
Er is sprake van overmaat wanneer je een verkeerde massaverhouding aan stoffen hebt.
Bijvoorbeeld: de massaverhouding van een dubbele hamburger : broodje is als 2:1 (voor elke broodje heb je dus twee hanburgers nodig).
Wanneer je 10 broodjes hebt en 23 hamburgers, dan heb je 3 hamburgers in overmaat.
Slide 15 - Slide
Leerdoelen bereikt?
Ik begrijp hoe ik mijn frikandellenverslag goed kan maken
Ik weet wat een productieproces is
Ik weet wat de wet van behoud van massa is
Ik kan met de massaverhouding rekenen
Ik weet wat overmaat is en ik kan deze berekenen
Slide 16 - Slide
Huiswerk
3.3 maken
Slide 17 - Slide
Plaats hier foto's van jouw werk van paragraaf 3.3 (alles gemaakt én nagekeken)