Atoombouw en periodiek systeem (Scheikunde havo), les 3: Terugblik quiz

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Introduction

Terugblik quiz met 12 vragen over atoombouw, isotopen, ionen, configuratie, groepen en covalentie.

Helium, neon, argon, krypton en xenon in gasontladingsbuizen (foto: Alchemist-hp, CC BY-SA 2.0 de)

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · ATOOMBOUW

Quiz

Terugblik: Atoombouw en periodiek systeem

Les 3 van 3. Leerlingen beantwoorden individueel; bespreek na elke paar vragen kort de antwoorden. Image credit: Alchemist-hp / Wikimedia Commons, CC BY-SA 2.0 de

Welk deeltje in een atoom heeft de kleinste massa?

A

Proton

B

Neutron

C

Alle deeltjes even zwaar

D

Elektron

Het elektron is ongeveer 1800 keer lichter dan een proton. Fout: denken dat alle deeltjes in het atoom even zwaar zijn.

Welk deeltje in een atoom heeft geen lading?

A

Proton

B

Elektron

C

Kern

D

Neutron

Het neutron is neutraal. De kern als geheel is positief door de protonen.

Vul in

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen en bepaalt de plaats van het element in de tabel.

atoomnummer

protonen

massagetal

neutronen

Atoomnummer = aantal protonen = plaats in het periodiek systeem.

Hoe is de atomaire massa-eenheid (u) vastgelegd?

A

De massa van een ¹H-atoom

B

1/12 van de massa van een ¹²C-atoom

C

1/12 van de massa van een ¹²C-kern

D

De massa van een elektron

Syllabus M1.3: 1 u is 1/12 van de massa van een koolstof-12-atoom (ongeveer 1,66·10⁻²⁷ kg). Een ¹H-atoom weegt bijna, maar niet precies, 1 u; een elektron weegt ongeveer 1/1800 u. De kern is fout omdat de definitie het hele atoom neemt.

Welk atoom heeft de elektronenconfiguratie 2,8,6?

A

Zuurstof

B

Argon

C

Zwavel

D

Silicium

2 + 8 + 6 = 16 elektronen, dus atoomnummer 16: zwavel (periode 3, groep 16). Zuurstof heeft 2,6 (zelfde groep, één schil minder), argon 2,8,8, silicium 2,8,4.

Welk ion heeft dezelfde elektronenconfiguratie als neon (2,8)?

A

Na⁺

B

K⁺

C

Cl⁻

D

Li⁺

Na⁺: 11 protonen, 10 elektronen, dus 2,8 zoals neon. K⁺ en Cl⁻ hebben 18 elektronen (2,8,8, zoals argon), Li⁺ heeft 2 elektronen (zoals helium).

Zet op volgorde van weinig naar veel elektronen.

1

H⁺

2

He

3

Cl⁻

4

O²⁻

H⁺ heeft 0 elektronen, He heeft 2, O²⁻ heeft 10 en Cl⁻ heeft 18.

Welke twee elementen horen allebei bij de halogenen?

A

Zuurstof en zwavel

B

Chloor en jood

C

Natrium en kalium

D

Helium en neon

Halogenen staan in groep 17. Zuurstof en zwavel staan in groep 16, natrium en kalium zijn alkalimetalen, helium en neon zijn edelgassen.

Hoe verandert de reactiviteit met water van lithium naar kalium?

A

Hij neemt af

B

Hij blijft gelijk

C

Hij neemt eerst af en dan toe

D

Hij neemt toe

Bij de alkalimetalen reageren de metalen lager in de groep heviger met water. Aflopen geldt voor de halogenen.

Welke formule klopt met de covalenties van fosfor en waterstof?

A

PH₃

B

PH₂

C

PH₄

D

P₃H

Fosfor staat in groep 15: covalentie 3, waterstof 1, dus PH₃.

Waarin verschillen ³⁵Cl en ³⁷Cl?

Het zijn isotopen van chloor. ³⁷Cl heeft 2 neutronen meer dan ³⁵Cl (20 tegen 18); aantal protonen (17) en elektronen is gelijk.

Welk element is een niet-metaal?

A

Kalium

B

Magnesium

C

Fosfor

D

IJzer

Fosfor staat rechtsboven in het periodiek systeem. Kalium, magnesium en ijzer zijn metalen.

Hoe zeker voel je je over dit onderwerp?

1

Heel zeker

2

Redelijk zeker

3

Niet zo zeker

4

Helemaal niet zeker

Gebruik de uitslag om te bepalen of je een onderdeel herhaalt.

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · ATOOMBOUW

Goed gedaan!

Je kunt nu atomen en ionen tellen, de elektronenconfiguratie geven en het periodiek systeem gebruiken.