Moleculen en bindingen (Scheikunde havo), les 3: Terugblik quiz

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Introduction

Terugblik quiz met twaalf vragen over formules, structuurformules, bindingen tussen moleculen, kookpunt, fase-overgangen en oplosbaarheid.

Kristallen van jood (I₂) in een afgesloten glazen fles (foto: Dnn87, CC BY 3.0)

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · MOLECULEN

Quiz

Terugblik: Moleculen en bindingen

Les 3 van 3. Leerlingen beantwoorden individueel; bespreek na elke paar vragen kort de antwoorden. Image credit: Dnn87 / Wikimedia Commons, CC BY 3.0

Welke stof is niet-ontleedbaar?

A

H₂O

B

O₂

C

CO₂

D

NH₃

Syllabus M1.8: een stof met één atoomsoort is niet-ontleedbaar. Verwachte fout: O₂ ontleedbaar noemen omdat het een molecuul is.

Wat is de molecuulformule van zwaveldioxide?

A

S₂O

B

SO₃

C

SO₂

D

S₂O₂

Syllabus M1.2: di is 2 zuurstof, zwavel krijgt geen telwoord. Verwachte fout: het telwoord bij zwavel zetten.

Vul in

In een structuurformule is elke atoombinding een streep tussen twee atomen.

structuurformule

atoombinding

molecuulformule

waterstofbrug

Syllabus M1.12, M3.1.

Zet op volgorde van laagste naar hoogste kookpunt.

1

Ethaan (C₂H₆)

2

Methaan (CH₄)

3

Butaan (C₄H₁₀)

4

Propaan (C₃H₈)

Syllabus M3.1, M3.3: alle vier zijn koolwaterstoffen; hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbindingen en hoe hoger het kookpunt.

Een molecuul heeft één C-atoom met een C=O binding, verder alleen H. Hoeveel H?

A

2

B

1

C

3

D

4

Syllabus M1.13: C heeft covalentie 4; de dubbele binding telt voor 2, dus er zijn nog 2 enkele bindingen met H (CH₂O). Verwachte fout: 4 kiezen.

Welke atoombinding is polair?

A

H–H

B

O–H

C

Cl–Cl

D

C–C

Syllabus M3.1: alleen O–H en N–H gelden als polair. De andere drie zijn tussen gelijke atomen.

Tussen welke moleculen kan een waterstofbrug ontstaan?

A

CH₄ en CH₄

B

CO₂ en CO₂

C

H₂ en H₂

D

NH₃ en NH₃

Syllabus M3.1: een waterstofbrug heeft O–H of N–H nodig. NH₃ heeft N–H groepen. Verwachte fout: H₂ kiezen omdat er H in zit.

Gegeven: C 12,01 u, H 1,008 u. Wat is de molecuulmassa van C₂H₆?

A

30,07 u

B

13,02 u

C

74,08 u

D

24,02 u

Syllabus M3.1 (molecuulmassa). 2 × 12,01 + 6 × 1,008 = 24,02 + 6,048 = 30,068; bij optellen telt het minste aantal decimalen (twee): 30,07 u. Verwachte fouten: de indices vergeten (13,02), indices verwisselen (74,08) of de H vergeten (24,02).

H₂S (34 u) is bij kamertemperatuur een gas, water (18 u) niet. Waarom?

A

Water heeft een grotere molecuulmassa dan H₂S

B

In H₂S zijn de atoombindingen zwakker

C

Water vormt waterstofbruggen en H₂S niet

D

Water vormt geen vanderwaalsbindingen

Syllabus M3.1, M3.3. H₂S heeft geen O–H of N–H groep. Verwachte fout: de molecuulmassa als oorzaak noemen, terwijl die bij H₂S juist groter is.

Bij welk proces worden bindingen tussen moleculen verbroken?

A

Condenseren van waterdamp

B

Stollen van vloeibaar water

C

Smelten van ijs

D

Afkoelen van water van 40 naar 20 °C

Syllabus M3.4: smelten en verdampen verbreken bindingen, stollen en condenseren vormen ze. Verwachte fout: condenseren verwarren met verdampen.

Welke stof mengt het best met water?

A

Ammoniak (NH₃)

B

Pentaan (C₅H₁₂)

C

Methaan (CH₄)

D

Stikstof (N₂)

Syllabus M3.5, M3.6: ammoniak heeft N–H groepen en vormt waterstofbruggen met water. De andere stoffen zijn hydrofoob.

Pentaan en een bolvormig molecuul C₅H₁₂ wegen allebei 72 u. Welke kookt hoger?

A

Het bolvormige molecuul: compacter gebouwd

B

Pentaan: sterkere atoombindingen

C

Geen verschil: zelfde molecuulmassa

D

Pentaan: meer contact met buurmoleculen

Syllabus M3.1 (vanderwaalsbinding, vorm van de moleculen), M3.3. Molecuulmassa C₅H₁₂: 5 × 12,01 + 12 × 1,008 = 72,15 u. Bij gelijke massa beslist de vorm: het langgerekte pentaan raakt meer buren en heeft sterkere vanderwaalsbindingen, dus een hoger kookpunt (pentaan 36 °C, het bolvormige molecuul ongeveer 10 °C). Verwachte fout: geen verschil kiezen omdat de massa gelijk is.

Hoe zeker voel je je over dit onderwerp?

1

Heel zeker

2

Redelijk zeker

3

Niet zo zeker

4

Helemaal niet zeker

Gebruik de uitslag om te bepalen of je een onderdeel herhaalt.

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · MATERIE · MOLECULEN

Goed gedaan!

Kijk de vragen na die je fout had en zoek het onderdeel op in les 1: formules en namen, atoombinding, bindingen tussen moleculen of hydrofiel en hydrofoob.