6.1: chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

6.1: Chemisch evenwicht

Chemisch evenwicht

Leerdoel:

• Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.

Startopdracht (10 min)

• Maak de voorkennis van Hst 6 in stilte  
• Noteer voor jezelf, na controle antwoorden, bij de reflectie wat je beheerst en niet. Dit helpt ook bij de voorbereiding van SE 1. Je weet dan waar je nog aandacht aan moet besteden.

Aflopende reactie

Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.

Omkeerbare reactie

Omkeerbare reacties: fotosynthese 

Chemisch evenwicht

• Reacties zijn omkeerbaar.
• Beginstoffen -> reactieproducten
• Reactieproducten -> beginstoffen
• Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
• concentratie deeltjes verandert niet.

Noteer

Aan de slag:

Lees goed paragraaf 6.1 tot verdelingsevenwicht

m  opgave 1 t/m 4 (zijn korte opgaven!)

verdelingsevenwicht

Bijvoorbeeld:

Rekenen aan evenwichten

- BOE schema

	Stof A	Stof B	Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O₂ en CO₂ wordt in een afgesloten reactievat gebracht. 

2 CO + O₂ <--> 2CO₂

Stof	2 CO	O 2	2 CO 2
Begin	2,50 mol	3,00 mol	?
Omzetting	?	?	?
Evenwicht	0,50 mol	?	?

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O₂ en CO₂ wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht. 

2 CO + O₂ --> CO₂

Stof	2 CO	O 2	2 CO 2
Begin	2,50 mol	3,00 mol	0,00 mol
Omzetting	-2,00 mol	-1,00 mol	+2,00 mol
Evenwicht	0,50 mol	2,00 mol	2,00 mol

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O₂ en CO₂ wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht. 

2 CO + O₂ --> CO₂

Stof	2 CO	O 2	2 CO 2
Begin	2,50 mol	3,00 mol	0,00 mol
Omzetting	-2,00 mol	-1,00 mol	+2,00 mol
[Evenwicht] concentratie	0,50 mol/l	2,00 mol/l	2,00 mol/l

Voorbeeld 2/ oefening

Je begint met 2 mol N₂ en 4 mol H₂. Bij evenwicht is

1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle

aanwezige stoffen bij evenwicht

Start: Reactievergelijking en BOE-tabel! Daarna concentratie uitrekenen

Opgave 7 

Probeer deze eens te maken in groepjes van 2.

Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135! 

Opgave 7b: antwoord

reactievergelijking	PCl 3	+	Cl 2	-->	PCl 5
B(egin)	30		50		0
O(mzetting)			0,2*50=-10
E(ind)

Opgave 7b: antwoord

reactievergelijking	PCl 3	+	Cl 2	-->	PCl 5
B(egin)	30		50		0
O(mzetting)			0,2*50=-10
E(ind)			40

Opgave 7b: antwoord

reactievergelijking	PCl 3	+	Cl 2	-->	PCl 5
B(egin)	30		50		0
O(mzetting)	-10		0,2*50=-10		+10
E(ind)	20		40		10

Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)

[PCl₃] = 20/100 = 0,20 mol/l

[Cl₂] = 40/100 = 0,40 mol/l

[PCl₅] = 10/100 = 0,10 mol/l

Aan de slag

maak 7 (is al gemaakt), 5, 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1

Opgave 9 is een examenopgave. 

Dit is het niveau van de schoolexamens ;-)