In deze les zitten 39 slides, met tekstslides en 1 video.
Lesduur is: 45 min
Dit is niet oké
Onderdelen in deze les
6.1: Chemisch evenwicht
Slide 1 - Tekstslide
Voor docent:
Opgave 3 powerpoint nog behandelen.
Slide 2 - Tekstslide
Chemisch evenwicht
Leerdoel:
Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.
Slide 3 - Tekstslide
Startopdracht (10 min)
Maak de voorkennis van Hst 6 in stilte
Noteer voor jezelf, na controle antwoorden, bij de reflectie wat je beheerst en niet. Dit helpt ook bij de voorbereiding van SE 1. Je weet dan waar je nog aandacht aan moet besteden.
Slide 4 - Tekstslide
Aflopende reactie
Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.
Slide 5 - Tekstslide
Omkeerbare reactie
Slide 6 - Tekstslide
Omkeerbare reacties: fotosynthese
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Video
Slide 12 - Tekstslide
Chemisch evenwicht
Reacties zijn omkeerbaar.
Beginstoffen -> reactieproducten
Reactieproducten -> beginstoffen
Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
concentratie deeltjes verandert niet.
Noteer
Slide 13 - Tekstslide
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
verdelingsevenwicht
Bijvoorbeeld:
Slide 16 - Tekstslide
Aan de slag:
Lees goed paragraaf 6.1 (!)
m opgave 1 t/m 5
Slide 17 - Tekstslide
Rekenen aan evenwichten
- BOE schema
Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht
Slide 18 - Tekstslide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat gebracht.
2 CO + O2 <--> 2CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
?
Omzetting
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol
?
?
Slide 19 - Tekstslide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol
2,00 mol
2,00 mol
Slide 20 - Tekstslide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
[Evenwicht]
concentratie
0,50 mol/l
2,00 mol/l
2,00 mol/l
Slide 21 - Tekstslide
Voorbeeld 2/ oefening
Je begint met 2 mol N2 en 4 mol H2. Bij evenwicht is
1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle
aanwezige stoffen bij evenwicht
Start: Reactievergelijking en BOE-tabel! Daarna concentratie uitrekenen
Slide 22 - Tekstslide
Slide 23 - Tekstslide
Slide 24 - Tekstslide
Opgave 7
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2 of alleen.
Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135!
timer
10:00
Slide 25 - Tekstslide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
->
<-
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
Slide 26 - Tekstslide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
->
<-
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
40
Slide 27 - Tekstslide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
->
<-
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
-10
0,2*50=-10
+10
E(ind)
20
40
10
Slide 28 - Tekstslide
Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)
[PCl3] = 20/100 = 0,20 mol/l
[Cl2] = 40/100 = 0,40 mol/l
[PCl5] = 10/100 = 0,10 mol/l
Slide 29 - Tekstslide
Slide 30 - Tekstslide
Slide 31 - Tekstslide
Slide 32 - Tekstslide
Slide 33 - Tekstslide
Slide 34 - Tekstslide
Slide 35 - Tekstslide
Slide 36 - Tekstslide
Slide 37 - Tekstslide
Slide 38 - Tekstslide
Aan de slag
maak 7 (is al gemaakt), 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1
Lesduur is: 45 min
