4.1 Kenmerken van een reactie

H4 Chemische reacties
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

H4 Chemische reacties

Slide 1 - Tekstslide

Inhoud H4
  • 4.1 Kenmerken van een reactie
  • 4.2 Reactievergelijkingen
  • 4.3 Rekenen aan reacties

Slide 2 - Tekstslide

4.1 Kenmerken van reacties
Deze paragraaf gaat over chemische reacties: 

Wat is een chemische reactie en wat niet? 
Energie-effect van reacties
De wet van behoud van massa
Reactiesnelheid

Slide 3 - Tekstslide

Chemische reacties?
Bij een chemische reactie verandert een beginstof (of beginstoffen) in een reactieproduct (of reactieproducten)

De beginstof(en) en reactieproduct(en) hebben dus verschillende stofeigenschappen.

Slide 4 - Tekstslide

Stofeigenschappen
Noteer per tweetal 2 stofeigenschappen en plak het blaadje hieronder:

Slide 5 - Tekstslide

Stofeigenschappen

Slide 6 - Tekstslide

Energie-effect?
Een reactie heeft een energie-effect. 
Dit betekent dat er energie vrijkomt of verbruikt wordt. 

Er zijn twee soorten reacties met verschillende energie-effecten: 

Exotherm en Endotherm

Slide 7 - Tekstslide

Energie-effect
Endotherm                     Exotherm

Slide 8 - Tekstslide

Endotherm


Wanneer bij de reactie energie nodig is, is de reactie endotherm.













Slide 9 - Tekstslide

Exotherm


Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.




Alle verbrandingen zijn exotherm



Slide 10 - Tekstslide

Exotherm of endotherm?
Het koken van een ei: Endotherm

Smelten van ijs: Endotherm
Verbranden van hout: Exotherm
Het branden van een lamp: Endotherm
Het aanzetten van een glowstick: Exotherm




Slide 11 - Tekstslide

Wet van behoud van massa
De totale massa voor een reactie is hetzelfde als na de reactie 

Slide 12 - Tekstslide

De wet van behoud van massa
De wet van behoud van massa luidt: 

"Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten"

Dit heet ook wel de Wet van Lavoisier (spreek uit: la-vwa-zjee), vernoemd naar de uitvinder van deze wet. 

Slide 13 - Tekstslide

Wet van behoud van massa

Slide 14 - Tekstslide

Reactietemperatuur
  • Niet elke reactie verloopt spontaan

  • Een reactie heeft een minimale temperatuur nodig om te verlopen --> de reactietemperatuur 

Slide 15 - Tekstslide

5 factoren die de snelheid van een chemische reactie bepalen
1. De soort stoffen die een reactie aangaan
2. De verdelingsgraad; hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller de reactiesnelheid.
3. De concentratie; Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid
4. De temperatuur; Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
5. Een katalysator; als er een katalysator aanwezig is, is de reactiesnelheid hoger.

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Video

Huiswerk
1, 3, 4, 5, 7, 9, 10, 11, 12

Slide 18 - Tekstslide