5V_week 14_herhaling § 6.3 & § 6.4 oxidatiegetallen

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Kleur wordt lichter door verdunning

1 / 50

Slide 1: Quizvraag in interactieve video

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 50 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 5 videos.

Lesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

01:06

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Kleur wordt lichter door verdunning

Slide 1 - Quizvraag

00:59

broomwater + kaliumchloride-oplossing

Slide 2 - Tekstslide

5 vwo online les week 14

herhalen § 6.2 & § 6.3

uitleg oxidatiegetal

Slide 3 - Tekstslide

halogeen-water

chloorwater = Cl₂ (aq)

joodwater = I₂ (aq)

broomwater = Br₂ (aq)

Slide 4 - Tekstslide

De halogenen jood, broom en chloor, zijn dat reductoren of oxidatoren

reductoren

oxidatoren

reductor en oxidator

weet ik niet

Slide 5 - Quizvraag

Wie is de sterkste oxidator:

Cl₂, I₂ of Br₂

C l^{​ 2 ​ ​}

B r^{​ 2 ​ ​}

I^{​ 2 ​ ​}

geen idee, heb geen binas

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Video

00:14

Chloorwater + kaliumbromide-oplossing

Slide 8 - Tekstslide

01:13

broomwater + kaliumjodide-oplossing

Slide 9 - Tekstslide

01:21

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Kleur wordt donker door verschil concentratie

Slide 10 - Quizvraag

01:21

Welk deeltje is de oxidator en welk deeltje de reductor?
broomwater + kaliumjodide-oplossing

O: Br2 R: I-

O: H2O R: K

O: I2 R: Br-

O: Br2 R: K+

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Video

Slide 13 - Video

Slide 14 - Video

Vindt er wel of geen redoxreactie plaats bij:
I: joodwater + kaliumchloride-oplossing
II: joodwater + kaliumbromide-oplossing

I & II: wel redoxreactie

I: wel redoxreactie II: geen redoxreactie

I: geen redoxreactie II: wel redoxreactie

I & II: geen redoxreactie

Slide 15 - Quizvraag

O6.3.5: Niet-metaal en niet-metaalionen

Combinaties van chloorwater, broomwater of joodwater worden toegevoegd aan kaliumchloride-, kaliumbromide- of kaliumjodide-oplossing.

Geef in de tabel aan of er

wel of geen redoxreactie

optreedt. Maak gebruik van

Binas Tabel 48

Cl^-

Br^-

I^-

Cl₂

Br₂

I₂

Slide 16 - Tekstslide

O6.3.5: Niet-metaal en niet-metaalionen

Combinaties van chloorwater, broomwater of joodwater worden toegevoegd aan kaliumchloride-, kaliumbromide- of kaliumjodide-oplossing.

Geef in de tabel aan of er

wel of geen redoxreactie

optreedt. Maak gebruik van

Binas Tabel 48

Cl^-

Br^-

I^-

Cl₂

wel

Br₂

geen

wel

I₂

geen

Slide 17 - Tekstslide

HW: O6.3.4: Metaal en niet-metaalionen

Combinaties van zink, koper of lood met zink-ionen-, koper-ionen of lood-ionenoplossing (bijvoorbeeld zinknitraat-oplossing)

Geef in de tabel aan of er

wel of geen redoxreactie

optreedt. Maak gebruik van

Binas Tabel 48

Zn2+

Cu2+

Pb2+

Zink

Koper

Lood

Slide 18 - Tekstslide

§ 6.4 Oxidatiegetal

- Aan de hand van structuurformule en elektronegativiteit

- Aan de hand van algemene regels

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Maak § 6.4 vraag 3 en noteer hier je antwoord als volgt: bovenste S = .., onderste S = ..

Slide 30 - Open vraag

00:19

Wat is de juiste notatie van een kaliumbromide-oplossing?

K B r (a q)

K B r^{​ 2 ​ ​} (a q)

K^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 B r^{​ - ​ ​} (a q)

K^{​ + ​ ​} (a q) + B r^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 31 - Quizvraag

00:30

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Slide 32 - Quizvraag

00:30

Welke gele stof is er ontstaan?

Chloor

Jood

Broom

Kalium

Slide 33 - Quizvraag

Regels oxidatiegetal

Elementen hebben een oxidatiegetal 0
Ionen hebben een oxidatiegetal gelijk aan hun lading
Zuurstof in verbindingen heeft (bijna) altijd een oxidatiegetal van -II.
Waterstof in verbindingen heeft (bijna) altijd een oxidatiegetal van +I.
De som van alle oxidatiegetallen in een verbinding is 0.
De som van alle oxidatiegetallen in een samengesteld ion is gelijk aan de lading.
Romeinse cijfers tussen de -VII en +VII

Slide 34 - Tekstslide

00:33

Chloorwater + kaliumjodide-oplossing

Slide 35 - Tekstslide

00:39

Wat is de juiste notatie van een chloorwater?

C l^{​ - ​ ​} (a q)

C l^{​ 2 ​ ​} (a q)

H^{​ 2 ​ ​} O + C l^{​ - ​ ​} (a q)

2 C l^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 36 - Quizvraag

00:53

Welke bruin/zwarte stof is er ontstaan?

Chloor

Jood

Broom

Kalium

Slide 37 - Quizvraag

Voorbeeld 1: CO2

Wat is het oxidatiegetal van het C-atoom?
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -II

1 x C

2 x O

2 x -II

-4

Som

Slide 38 - Tekstslide

Voorbeeld 1: CO2

Wat is het oxidatiegetal van het C-atoom?
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -II
Is een molecuul dus som van oxidatiegetallen is 0

1 x C

2 x O

2 x -II

-4

Som

Slide 39 - Tekstslide

Voorbeeld 1: CO2

Wat is het oxidatiegetal van het C-atoom?
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -II
Is een molecuul dus som van oxidatiegetallen is 0

1 x C

+IV

2 x O

2 x -II

-4

Som

Slide 40 - Tekstslide

Maak § 6.4 vraag 5 en noteer hier je antwoord als volgt: Cr=..

Slide 41 - Open vraag

vraag 5: Cr2O72-

Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr

7 x O

7 x -II

-14

Som

Slide 42 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-

Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr

7 x O

7 x -II

-14

Som

-2

Slide 43 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-

Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr

+12

7 x O

7 x -II

-14

Som

-2

Slide 44 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-

Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr

2 x +VI

+12

7 x O

7 x -II

-14

Som

-2

Slide 45 - Tekstslide

wat is het oxidatiegetal van Fe en Br in FeBr3? EN Br = 2,83; EN Fe = 1,83

Fe = -III en Br =+I

het is een molecuul dus geen OG te bepalen

Fe = +III en Br = -I

Slide 46 - Quizvraag

Wat is het oxidatiegetal van arseen in:

AsO43-

+VIII

-V

Slide 47 - Quizvraag

Wat is het oxidatiegetal van N in

NO₃^-

-I

-V

Slide 48 - Quizvraag

O 6.3.4 uitwerken (zie LessonUp, lever daar ook een foto in van je uitwerkingen)

§ 6.4 vraag 1, 2 & 4

Slide 49 - Tekstslide

Slide 50 - Video

5V_week 14_herhaling § 6.3 & § 6.4 oxidatiegetallen

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Quizvraag

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Video

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Video

Slide 13 - Video

Slide 14 - Video

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Open vraag

Slide 31 - Quizvraag

Slide 32 - Quizvraag

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Quizvraag

Slide 38 - Tekstslide

Slide 39 - Tekstslide

Slide 40 - Tekstslide

Slide 41 - Open vraag

Slide 42 - Tekstslide

Slide 43 - Tekstslide

Slide 44 - Tekstslide

Slide 45 - Tekstslide

Slide 46 - Quizvraag

Slide 47 - Quizvraag

Slide 48 - Quizvraag

Slide 49 - Tekstslide

Slide 50 - Video

Meer lessen zoals deze

oxidatiegetal deel 2

H17 REDOX reacties

Redox

Les 1 - Redoxreacties

5V_week 14_§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

5V_week 15_§ 6.4 zelf halfreacties opstellen

2122 5V: formatieve toets redox

oxidatiegetal deel 1