5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Rekenen aan reacties

leerdoelen

-je kunt met behulp van de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.

- je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen

Wet van behoud van massa 

demonstratie : soda oplossing met calciumhydroxide

demonstratie : verbranden van staalwol

De wet van behoud van massa:

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O2

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Hoeveel totale massa voor en na de pijl?

Massaverhouding

2 HgO -> 2 Hg + O2

27 g    ->   25 g +  2 g

27 : 25 : 2

Bereken hoeveel zuurstof & montroydiet je krijgt als je 100 gram Hg hebt.

Gassen

De massa van gas is lastig om te meten. 

Staalwol kan je verhitten en reageert dan met zuurstof. 

De massa wordt groter, dit komt doordat het Fe samen in gaat met O.

Staalwol

4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

7       :     3       :          10      

- Bereken aan de hand van de massaverhouding hoeveel ijzeroxide er ontstaat als je 35 gram ijzer hebt.

- Bereken daarnaast hoeveel zuurstof daarbij nodig is.

koolstof

C +             -->           

3           8                  11

Hoeveel zuurstof heb je nodig om 10 gram koolstof te verbranden?

O​2​​

CO​2​​

doorlezen par 5.3

maken opgaven par 5.3