10.5 Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

10.5 Titraties

Doelen

Je kunt uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.

Je kunt met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.

Ontzuren

Als je een basische stof aan een zure stof toevoegd, noem je dat ontzuren. Je brengt de pH van een lage waarde hoger door er een stof met een hogere pH aan toe te voegen. 

Neutraliseren

Een zure oplossing kun je neutraal maken door er een basische stof aan toe te voegen tot de pH 7 wordt. 

Dat punt noem je het omslagpunt.

Omslagpunt

Bij elke indicator is er een ander omslagpunt.

Zoek dit op in de tabel in de Binas.

Titratie

Pipetteren

Voor je gaat titreren ga je eerst met de pipet een bepaalde hoeveelheid vloeistof in een erlenmeyer overbrengen. 

Je wilt namelijk precies weten hoeveel beginstof je hebt. Anders kun je er niet mee rekenen. 

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Titreren

Je ziet dus dat je bij titreren nauwkeurig de begin en de eindstand van de base af moet lezen. Je moet natuurlijk weten hoeveel base je bij het zuur hebt gevoegd. 

Als je de eindstand van de beginstand aftrekt heb je de hoeveelheid base die je hebt gebruikt. Hiermee kun je de concentratie uitrekenen. 

Concentratie berekenen

Hebben hier een begin mee gemaakt, vorige les!

Het begrip: mol

Wat betekende dit ook alweer?

Het begrip: mol

Lastige versie:

1 mol bevat 6,022 × 10²³ deeltjes.

Aan de slag

LEES 10.5 en MAAK de opdrachten