Redox V5 - H9.1 elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H9 Redoxchemie

§ 9.1 elektronenoverdracht 

         NOVA 5VWO

leerdoelencheck voorkennis

aan de hand van de volgende dia's controleer je of je de voorkennis voldoende beheerst

Teken een atoom Na-23 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion
volgens Bohr

Opdracht atoombouw

Wat is het verschil tussen een atoom, een + ion en een - ion?

Teken een atoom Na-23 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion volgens Bohr

Opdracht atoombouw

Wat is het verschil tussen een atoom, een + ion en een - ion?

11 p+

9 p+

12 n

10 n

23

Na

11

19

9

F

1-

2 e-

8 e-

1 e-

2 e-

8 e-

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Hoe goed ken jij de formules van de ionen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je zoutformules opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Wat ga je doen om het (nog) beter te kunnen?

niets, ik heb het goed geleerd en weet/kan dit

ik kan het, maar moet het blijven herhalen

ik ken de ionen, maar heb uitleg nodig hoe je zoutformules maakt

ik heb de ionen geleerd, maar moet nog oefenen met zoutformules

ik ga leren en oefenen, want dat heb ik nog niet gedaan

iets anders, namelijk...

Leerdoelen van deze les:

• 9.1.1  Je kunt een redoxreactie beschrijven en herkennen als een reactie
              waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar een
              oxidator.
• 9.1.2 Je kunt, bijvoorbeeld met behulp van de oktetregel, voorspellen of
              een deeltje zich als een reductor of als een oxidator zal gedragen.

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

Video

Demo

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

......

binding

......

binding

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Metaal-

binding

atoom- of covalente

binding 

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Red-Ox koppel

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

de oxidator en bijbehorende reductor vormen samen een redoxkoppel

Bij een redoxreactie heb je altijd twee redoxkoppels

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Vul het woord in op de ... 

Een vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat is een ....(1). 

Het deeltje dat elektronen afstaat is een ...(2). Het deeltje dat elektronen opneemt is een ...(3). 

Een vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat is een halfreactie. 

Het deeltje dat elektronen afstaat is een reductor. Het deeltje dat elektronen opneemt is een oxidator. 

Vul het woord in op de ... 

De reductor heet ook wel een ... (4).. 

Een reactie met elektronenoverdracht is een ...(5). 

Mg(s)/Mg2+ is een voorbeeld van een ...(6). 

Vul het woord in op de ... 

De reductor heet ook wel een elektronendonor. 

Een reactie met elektronenoverdracht is een redoxreactie. 

Mg(s)/Mg2+ is een voorbeeld van een redoxkoppel. 

Eigen werk

• doorlezen H9.1
• Je weet wat een Ox, red en redoxkoppel is: maak opgave 1
• Je kunt een redoxreactie herkennen: maak opgaven 2, 4 en 5
• je kunt voorspellen of een deeltje Ox of red is: maak opgave 3