2.4 Massa bij chemisch reacties

Chemische Reactie
Geen chemische reactie
1 / 19
volgende
Slide 1: Sleepvraag
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Chemische Reactie
Geen chemische reactie

Slide 1 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies


fase overgang
chemische reactie
mengsel

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 3 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Wet van behoud van massa 
In 1789 formuleerde de fransman Antoine Lavoisier wet van massabehoud. Hij was niet de eerste, want in Rusland was de wet al in 1748 door Michael Lomonosov bewezen met experimenten.  
Beide wetenschappers realiseerden zich dat bij chemische reacties ook vaak gassen een rol spelen. Ze bedachten hoe ze deze gassen konden opvangen en meewegen.  Zo ontdekten ze de wet van behoud van massa!



 

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wet van behoud van massa
Massa beginstoffen=massa reactieproducten

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat houdt de wet van Lavoisier in?
  • Het is de wet van behoud van massa. Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leg in eigen woorden uit wat de wet van massabehoud is.

Slide 7 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Bij de reactie van vast natrium en gasvormig chloor ontstaat vast natriumchloride.
Geef hiervan het reactieschema

Slide 8 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

broodje + hamburger (2x) + sla + saus -> hamburger

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen met massaverhoudingen
Vergelijking met koken
Recept voor simpele salade van 300 gram.
Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing
sla      +         dressing         ->        salade
250 gram           50 gram                   300 gram   
500 gram          100 gram                  600 gram 
Verhouding is dan 250 / 50 is het zelfde als 5 : 1   


Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!
x 2 

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Salmiak maken
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak (s)
Het blijkt dat 36 gram waterstof precies met 17 gram ammoniak reageert.
Volgende de wet van behoud van massa ontstaat er dan 53 gram salmiak (36 + 17 = 53 gram).
De massaverhouding is dan 36 : 17 = of te wel 2,1 : 1,0. 

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hulpmiddel om te rekenen
1. Schrijf het reactieschema op.
2. Schrijf de massaverhouding eronder.
3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.
4. Bereken de onbekende.

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

De vaste stof natriumchloride ontstaat uit de reactie van vast natrium met gasvormig chloor. Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kan maken uit 14,0 gram natrium.

  1. Schrijf het reactieschema op.
  2. Schrijf de massaverhouding eronder.
  3. Schrijf de bekende gegevens daaronder. 
  4. Bereken de onbekende.

  1. natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)
2. 1,0             :        1,5           -->            ....?
3. 14,0            :        ....           -->            ....?
4. 14,0            :        21,0          -->            ....?

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

gaat het al goed?
Oefenblad wat je van docent krijgt.
Af? Maken opdracht 39 t/m 44 van paragraaf 2.4

Slide 15 - Tekstslide

Dit gaat om het oefenblad: Oefenblad paragraaf 2.4 staat ook op de studiewijzer voor leerlingen. Ik print deze gewoon uit!
Bij de ontleding van water ontstaan waterstof (gas) en zuurstof. Geef het reactieschema

Slide 16 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oefenen
Oefenblad wat je van docent krijgt (morgen).
M. (maken)
N. (nakijken)
V. (verbeteren)
Af? Maken opdracht 39 t/m 44 van paragraaf 2.4

Slide 19 - Tekstslide

Dit gaat om het oefenblad: Oefenblad paragraaf 2.4 staat ook op de studiewijzer voor leerlingen. Ik print deze gewoon uit!