SvD_2627_4HAVO_H1.2_L3 Rekenen met mol en molaire massa

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Boek

Schrift

BiNaS

Rekenmachine

volume

massa

aantal

aantal

massa

volume

aantal

H1.2 L3 Rekenen met mol

Boek

Schrift

BiNaS

Rekenmachine

VT voorkennis en H1.1

VT over alle stof die de eerste weken van dit schooljaar behandeld is:

• opstellen en kloppend maken van rectievergelijkingen

• omrekenen van eenheden (massa, volume en dichtheid)

• Hoofdstuk 1.1 Atoombouw + aantekeningen

Voorbereiding:

• Lees aantekeningen goed door

• Lees H1.1 goed door (een samenvatting staat op blz 60)

• Leer de betekenis van de blauwe begrippen van H1.1 (blz 61)

• Bestudeer de opgaven die bij het maken van het huiswerk niet gelijk lukten nog een keer goed!

• Gebruik de vaardigheidstrainers om te oefenen met omrekenen en reacties kloppend maken

• Heb je extra uitleg nodig over H1.1 ga naar Kemia.nl: 4H NOVA max Hoofdstuk 1 - YouTube of check de online versie van de eerste lessen

Je mag bij deze toets je niet-grafische rekenmachine en Binas gebruiken.

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

• Kun je uitleggen wat de chemische hoeveelheid (n) van een stof is en ken je de waarde van het getal van Avogadro (N_A)

• Kun je met behulp van N_A het aantal deeltjes (N) omrekenen in een chemische hoeveelheid (n) in mol (en andersom)

• Kun je de molaire massa van een stof berekenen op basis van de molecuulmassa

• Kun je molaire massa gebruiken om de chemische hoeveelheid te berekenen uit de massa (en andersom)

Volume, massa en aantal

volume: liter m³

massa : gram kg ton

aantal : dozijn paar gros mol

1 mol = 6,022141*10²³ (BiNaS-T7A)

= N_A = constante van Avogadro

Noteer & Leer

1 mol = 6,022141*10²³ (Binas-T7A)

Wat stel je je voor bij 1 mol?

Hoeveel is 1 mol?

• Als je atomen zou kunnen tellen met een snelheid van 10 miljoen atomen per seconde, dan zou je er nog 2 miljard jaar over doen om alle atomen in 1 mol te tellen.

• Hoeveel is éen mol knikkers? Past het in het lokaal? Past het in de school? Past het op het oppervlak van Nederland?

• 1 mol knikkers kan de hele aarde bedekken met een laag van 3 km dik!
  

De chemische hoeveelheid en het aantal deeltjes

n

(chemische hoeveelheid)

N

(Aantal deeltjes)

/ N_A

*N_A

Noteer & Leer

$$n=\frac{N}{N_A}$$

Rekenen met de mol:

Voorbeeld

• 1 molecuul H₂O bevat 2 H-atomen en 1 O-atoom

• 5 moleculen H₂O bevatten 10 H-atomen en 5 O-atomen
  

• 1 mol H₂O-moleculen bevat 2 mol H-atomen en 1 mol O-atomen

Rekenen met mol

Even oefenen

1. Hoeveel mol is 13,5*10²² moleculen CH₄?

2. Hoeveel H-atomen zitten er in 0,38 mol CH₄?

 

3

minute

00

second

add30s

Van chemische hoeveelheid naar massa (en terug)

n

(chemische hoeveelheid)

m

(massa)

Noteer & Leer

$$M=\frac{m}{n}$$

De molecuulmassa is de som van de atoommassa’s

De molecuulmassa is de som van de atoommassa’s

Relatieve molecuulmassa's: BiNaS T98

Relatieve atoommassa's: BiNaS T99

M = molaire massa (g/mol of g*mol^-1)
de molecuulmassa in u is hetzelfde als de molaire massa in g/mol

Noteer & Leer

Van chemische hoeveelheid naar massa (en terug)

Rekenen met de mol:

1 mol H₂O-moleculen = 1 * 18,016 g

2 mol H₂O-moleculen = 2 * 18,016 g = 36,032 g

10 mol H₂O-moleculen = 10x 18,016 g = 180,16 g

DUS: n * M = m

Even oefenen

1. wat is de massa in gram van 0,25 mol CH₄?

2. hoeveel mol is 300 gram C₄H₈S?

 

3

minute

00

second

add30s

Waarom is de molecuulmassa (in u) gelijk aan de molaire massa in g/mol?

1 molecuul H₂O =

1 deeltje NaCl =

1 molecuul C₆H₁₂O₆ = 

Hoeveel zou 1 mol van deze stoffen wegen?

18,016 u

58,443 u

180,16 u

Bereken de molecuulmassa (in u) van de volgende stoffen

1 molecuul H₂O heeft een massa van 18,016 u

1 mol H₂O moleculen heeft een massa van 6,022141*10²³ * 18,016 u

1 u = 1,660539*10^-24 gram (Binas-T7B)

1 mol H₂O moleculen heeft een massa van 6,022141*10²³ * 18,016 *1,660539*10^-24 g

= 6,022141*10²³ * 1,660539*10^-24 * 18,016 gram

= 6,022141 1,660539 * 10²³ x 10^-24 x 18,016 gram

= 10,000 x 10^-1 x 18,016 gram

= 18,016 gram

Waarom is de molecuulmassa (in u) gelijk aan de molaire massa in g/mol?

1 molecuul H₂O heeft een massa van 18,016 u

1 mol H₂O moleculen heeft een massa van 18,016 gram

1 deeltje NaCl heeft een massa van 58,443 u

1 mol NaCl deeltjes heeft een massa van 58,443 gram

1 molecuul C₆H₁₂O₆ heeft een massa van 180,16 u

1 mol C₆H₁₂O₆ moleculen heeft een massa van 180,16 gram

M_H2O = 18,016 g/mol

M_NaCl = 58,443 g/mol

M_C6H12O6 = 180,16 g/mol

M = molaire massa (g/mol of g*mol^-1)
de molecuulmassa in u is hetzelfde als de molaire massa in g/mol

Noteer & Leer

Waarom is de molecuulmassa (in u) gelijk aan de molaire massa in g/mol?

Lees      H1.2 blz 24 t/m 26 (tot 'dichtheid')

Maak     H1.2 opgave 1, 2 en 3 en kijk je antwoorden na

                 (ELO>Studiewijzer>Uitwerkingen)

                

Leer        H1.2 de betekenis van de blauwe woorden (blz 62)

Leer de formules uit je hoofd! Dit is de basis van veel

rekenwerk van het hele komende jaar!

Extra uitleg over het (rekenen met) mol en molaire massa in LU

Extra oefenen? https://henkreuling.nl/applets/Mini-loco_mol-massa.html

Eigen werk:

Let op! VT Voorkennis en H1.1 op maandag 21 september 4e uur

Extra uitleg: (rekenen met) mol

Extra uitleg: (rekenen met) molaire massa