9.3 Reacties van metalen (Deel 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 4

9.3 Reacties van metalen
(Deel 2)

Vandaag

Leer je hoe (waarom) een atoom in een ion verandert.

En waarom dat belangrijk is bij reacties met niet-metalen en zuren

Elektronen in schillen

Dit is een natrium-atoom.
De kern is positief en de elektronen negatief.

In de buitenste schil zit één elektron.

Eigenlijk is het niet fijn dat er voor één elektron
een hele nieuwe schil nodig is...

Elektronen in schillen

Voor een atoom is het namelijk fijner om alleen
volle schillen te hebben.

Het natrium-atoom wil het buitenste elektron
dus graag kwijt.

Denk maar aan een flatgebouw.
Op iedere verdieping kunnen 8
mensen wonen.

Alleen op de bovenste woont er
maar één. Da's gewoon niet handig

Elektron weg!

.

Buitenste schil eraf = beter! Na wordt Na+
... Maar dat elektron moet natuurlijk wel ergens heen

Elektronen in schillen

En dit is een chloor-atoom.

Deze heeft één lege plek in de buitenste
schil.

Chloor-atoom wil dus graag een elektron
hebben

Natrium en chloor passen dus supergoed bij elkaar! ❤️

Een paar belangrijke dingen

• De meeste metalen willen graag elektronen kwijt. Je krijgt dan een positief ion.
•  De meeste niet metalen (vooral halogenen) willen er heel graag elektronen bij. Je krijgt dan een negatief ion.
  
• De uitzondering is edelmetalen, maar ook de edelgassen. Die zijn heel tevreden met hun elektronen.

Van 2 H⁺ naar H₂

De waterstof-ionen moeten hiervoor hun lading kwijt.
Daarvoor hebben ze elektronen nodig.

Metalen geven graag elektronen af.

Daarom reageren metalen sterk met zuren, en komt er waterstofgas vrij!

Zelf aan het werk

Lees de theorie op blz. 169 - 171
Deels herhaling, best lastig, héél nuttig

Maken: Opgave 20 t/m 31.
Komende les bespreken we er een paar