Waterstofbruggen-1-

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Bindingen

Par. 5.2

Programma van dit uur

• Uitleg over polaire atoombindingen en H-bruggen

• Opdracht

• Terugkoppelling opdracht

Voorkennis: atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar = atoombinding

Polaire atoombinding

• Het ene atoom trekt harder aan de elektronen in de binding dan de andere

• Apolaire binding: beide atomen trekken net zo hard aan de binding.

• Vb. polaire binding: HCl

Polaire moleculen

• Als bepaalde atomen binnen een molecuul elektronen sterker aantrekken dan ander, ontstaat er een ladingsverschil binnen het molecuul (polair molecuul);

• Het atoom/ de atomen die het sterkst aan de elektronen trekken krijgen een lichte - lading (δ- )

• Het atoom/ de atomen die minder sterk aan de elektronen trekken, krijgen een lichte + lading (δ+)

• δ- vaak op het zwaarste atoom in de binding

• Polaire moleculen vormen waterstofbruggen (H-bruggen)

  • Aantrekkingskracht tussen δ+ van ene molecuul en δ- van het andere molecuul

• Bindingen die H-bruggen vormen (en die jullie moeten weten)

  • -OH

  • -NH

• δ+ zit op de H

• δ- zit op het andere atoom in de binding

waterstofbruggen

hydrofiele stof = polaire moleculen

hydrofobe stof = apolaire moleculen

Voorkennis: Hydrofiel vs hydrofoob

Hydrofiele stoffen mengen goed met water

voorbeelden: ethanol, suiker, natriumchloride

Hydrofobe stoffen mengen goed met olie

voorbeelden: wasbenzine, heptaan, diesel

Deze termen komen uit het grieks:

ὕδωρ (húdōr) betekent water

φίλος (phílos) betekent vriend

φόβος (phóbos) betekent angst

hydrofiel is dus: 'vriend van water'

hydrofoob is dus: 'bang voor water'

Opdracht stofeigenschappen

• In groepjes van 2 (of 3)

  • Bij opgave 1 mag je de taken verdelen

• 3 series met stoffen

• Exceldocument in SOM (map opdracht stofeigenschappen)

• Doe de opdrachten eerst voor serie 1 en 2

• Ben je eerder klaar  dan ook serie 3

Terugkoppeling opdracht