7.5 pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.5 pH berekenen

Deze les

• uitleg pH berekenen
• zelfstandig maken H7.5: 45 t/m 48, 50 t/m 54

pH berekenen

pH = -log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10 ^-pH

^{zie Binas tabel 38A}

Significantie bij pH

• pH heeft geen eenheid
  
• aantal significante cijfers in [H₃O⁺] moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pH
  

pH vs concentratie

• communiceren met pH-waardes is overzichtelijker dan met concentraties 

• Een berekening van de pH uit een gegeven molariteit van het zuur kan alleen voor sterke zuren
• Waarom kan het niet voor een zwak zuur?

pOH berekenen

 pOH = - log [OH^-]

 [OH^-] = 10^-pOH

^{zie Binas tabel 38A}

pH van basische oplossingen

bij 25°C geldt: 

pH + pOH = 14,00

pH = 14,00 - pOH

pH berekenen van mengsels van sterke zuren en sterke basen

Aan de slag

Lezen H7.5

Maken: H7.5: 45 t/m 48, 50 t/m 54