3V Molrekenen les 4

602.000.000.000.000.000.000.000 deeltjes

(moleculen, atomen, ionen, etc.)

1 / 11

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 11 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

602.000.000.000.000.000.000.000 deeltjes

(moleculen, atomen, ionen, etc.)

Slide 1 - Tekstslide

Wat moet je kunnen op de toets?

Molaire massa (in g/mol) van stoffen uitrekenen

wanneer atoommassa's gegeven zijn.

Omrekenen van massa naar hoeveelheid stof (in mol) en omgekeerd.

Bonus

Rekenen aan reacties: berekenen via mol

hoeveel gram product ontstaat uit gegeven massa beginstof.

Slide 2 - Tekstslide

n = \frac{​ m ​ ​}{​ M ​}

n = hoeveelheid stof (mol)

m = massa (g)

M = molaire massa (g/mol)

Rekenen met formules (bij scheikunde)

m o l = \frac{​ g ​ ​}{​ \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} ​}

in eenheden:

m = n \cdot M

kun je omschrijven in:

Slide 3 - Tekstslide

Fenol is een van de belangrijkste industriële chemicaliën; de wereldwijde productie in 2004 was ongeveer 7,7 miljoen ton.
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 200 g fenol, .
Atoommassa's: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.

C6H6O

Slide 4 - Open vraag

M = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 94 \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​}

m = 200 g

n = \frac{​ m ​ ​}{​ M ​} = \frac{​ 2 0 0 ​ ​}{​ 9 4 ​} = 2, 13 m o l

fenol = C6H6O

Slide 5 - Tekstslide

Bonus

Rekenen aan reacties: berekenen via mol

hoeveel gram product ontstaat uit gegeven massa beginstof.

Kloppende reactievergelijking:

bv: 2 A + 3 B → 4 C

wil zeggen: per 2 mol stof A reageert er
3 mol stof B en ontstaat 4 mol stof C

Molecuulformules en atoommassa's:

zodat je molaire massa M kunt uitrekenen voor relevante stoffen

Slide 6 - Tekstslide

Bonus

Rekenen aan reacties: berekenen via mol

hoeveel gram product ontstaat uit gegeven massa beginstof.

De bereiding van fenol uit benzeen en zuurstof verloopt volgens:

2 C6H6 + O2 → 2 C6H6O

De molecuulformules staan in de reactie-vergelijking. De atoommassa's zijn:

H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u

Slide 7 - Tekstslide

Fenol is een van de belangrijkste industriële chemicaliën; de wereldwijde productie in 2004 was ongeveer 7,7 miljoen ton.
Bereken hoeveel gram fenol je kunt maken als je een overmaat benzeen laat reageren met 500 gram zuurstof.
Atoommassa's: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.

Slide 8 - Open vraag

M = 2 \cdot 16 = 32 \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​}

m = 500 g

n = \frac{​ m ​ ​}{​ M ​} = \frac{​ 5 0 0 ​ ​}{​ 3 2 ​} = 15, 63 m o l

Zuurstof (O2):

uit rv: 1 mol O2 geeft 2 mol C6H6O

Slide 9 - Tekstslide

M = 2 \cdot 16 = 32 \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​}

m = 500 g

n = \frac{​ m ​ ​}{​ M ​} = \frac{​ 5 0 0 ​ ​}{​ 3 2 ​} = 15, 63 m o l

Zuurstof (O2):

uit rv: 1 mol O2 geeft 2 mol C6H6O

Fenol (C6H6O):

n = 2 \cdot 15, 63 = 31, 25 m o l

Slide 10 - Tekstslide

uit rv: 1 mol O2 geeft 2 mol C6H6O

Fenol (C6H6O):

n = 2 \cdot 15, 63 = 31, 25 m o l

M = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 94 \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​}

m = n \cdot M = 31, 25 \cdot 94 = 2938 g

Slide 11 - Tekstslide

3V Molrekenen les 4

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Open vraag

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Open vraag

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

scheidingstechnieken

3V Molrekenen les 3

THEMA 20: Hoe het aantal atomen of moleculen berekenen?

H4.3 Massa (3ha)

Rekenen met de Mol

Chemisch rekenen - les 5

Les 4: atoommassa en molaire massa

De mol 3de klas