V4 4.1 Zouten, namen en formules + 4.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.1 + 4.2 Zouten

Vorming van een zout

• Atoommodel van Bohr: protonen en neutronen in kern, elektronen in schillen eromheen.
• Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil.
• Edelgasconfiguratie: 8 elektronen in buitenste schil. 

Vorming van een zout

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wilt er 1 wegdoen voor octetregel.
• Wordt zelf Na+-ion
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1 voor octetregel.
• Wordt zelf Cl- ion

Vorming van een zout

• Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
• Ionen zitten in een ionrooster

Enkelvoudige ionen

• Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
• Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
• Binas 40A
• Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion

Enkelvoudige ionen

• Negatieve ionen eindigen op -ide

Samengestelde ionen

• Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
• Binas tabel 66B.

Naamgeving van een zout

• Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
• Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
• Vb: ijzer(III)chloride
• Vb: aluminiumoxide
• Triviale naam: Binas tabel 66A
• Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)

Verhoudingsformule van een zout

• Zout is zelf altijd neutraal: NaCl, KCl, FeCl3, MgF2,....
• Komt door de verhouding positieve en negatieve ionen.
• Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride:
• Fe3+ en Cl-: 1 Fe3+ en 3 Cl- maakt neutraal.
• Het zout: FeCl3
• Ladingen van ionen te vinden in Binas tabel 40A
• Let op haakjes bij samengestelde ionen: Al(NO3)3

Geef de verhoudingsformule voor Al3+ en O2-

4.2 Zouten in water

4.2 Oplossen van een zout

• Ontstaan ion-dipoolbindingen tussen het ion en een watermolecuul
• Omringen van ionen door watermoleculen: Hydratatie 
  
• Niet elk zout is goed oplosbaar: Soms is de ionbinding te sterk
• Binas tabel 45A

4.2 Oplossen van een zout

• Binas tabel 45A:
• g: goed oplosbaar (vb: NaCl)
• m: matig oplosbaar (vb: MgSO3)
• s: slecht oplosbaar (vb: CaCO3)
• r: reageert in water (vb: CaO)

Oplosvergelijking van een zout

• Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
• NaCl -> Na+ + Cl-
• Algemene vorm: Zout -> ionen
• Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd
• CuCl2 -> Cu2+ + 2 Cl-

Indampvergelijking van een zout

• Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
• Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
• Het zout blijft achter.
• Indampvergelijking: ionen -> zout
• Zn2+ + SO42- -> ZnSO4

Oplosbaarheid van een zout

• Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
• Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
• Niet het geval? Onverzadigd

Oplosbaarheid van een zout

• Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
• Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
• Niet het geval? Onverzadigd

Een r in binas tabel 40A

• Dan reageert het zout met water.
• Bij Na2O, K2O, CaO en BaO
• Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert.