5.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Verhoudingsformules

tabel 45A en 66B

symbolen  ionen en lading

Noteer de juiste index bij de ionen.

ijzer(III)hydroxide

Fe³⁺ en OH^-

Fe3+1 OH^-₃

_{Let op samengesteld ion!!}

Fe(OH)3 (s)

Verhoudingsformules

tabel 45A en 66B

symbolen  ionen en lading

Noteer de juiste index bij de ionen.

ammoniumfosfaat

NH4⁺ en PO4^3-

NH4+3 en PO43-1

_{Let op samengesteld ionen!!}

(NH4)3PO4 (s)

Noteer de verhoudingsformule van zinkchloride.

Noteer de verhoudingsformule van zilveroxalaat

Noteer de verhoudingsformule van aluminiumsulfiet

Niobiumoxide heeft de verhoudingsformule Nb₂O₅ en is opgebouwd uit twee niobium-ionen en vijf oxide-ionen. 

Wat is de lading van het niobium-ion?

Oxide-ionen hebben een lading van 2-

De totale negatieve lading is dus 10- (er zijn namelijk 5 oxide-ionen)

De totale positieve lading moet 10+ zijn (elektrisch neutraal)

Er zijn 2 niobium-ionen.

Dus moet 1 niobium-ion wel een lading van 5+ hebben.

Niobiumoxide heeft de verhoudingsformule Nb2O5 en is opgebouwd uit twee niobium-ionen en vijf oxide-ionen.  Wat is de lading van het niobium-ion?

5.2 Zouten in water

Hoe lossen zouten op in water?

Hoe reageren metaaloxiden met water?

Oplossen van een zout

Als een zout oplost dan worden de losse ionen van het zout omringt door watermoleculen, dit heet hydratatie.

Niet elk zout is goed oplosbaar:
Soms is de ionbinding te sterk.

Binas tabel 45A

Oplossen van een zout

Binas tabel 45A:

• g: goed oplosbaar (vb: NaCl)
• m: matig oplosbaar (vb: MgSO₃)
• s: slecht oplosbaar (vb: CaCO₃)
• r: reageert in water (vb: CaO)

Hoe lost het zout ZnCl2 op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout BaSO4 op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Hoe lost het zout lood(II)hydroxide op in water?

1. Goed
2. Slecht
3. Matig
4. Reageert in water

Oplosvergelijking van een zout

Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet.

• NaCl (s)--> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
• CuCl₂ (s) -> Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
  
  

Algemene vorm: Zout --> ionen
Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd.

Geef de oplosvergelijking van het zout ZnBr2

Indampvergelijking van een zout

Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het vaste zout blijft achter.

• Zn²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) --> ZnSO₄ (s)
• 2 Al³⁺ (aq) + 3 CO₃^2- (aq) --> AL₂(CO₃)₃ (s)

Algemene vorm indampvergelijking: ionen --> zout

Geef de indampvergelijking van een natriumchlorideoplossing

Oplosbaarheid van een zout

Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.

Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
Niet het geval? Onverzadigd

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water.
Ik doe 400 g BaCl2 in 1 liter water.
Bereken of deze oplossing verzadigd is.

Een r in binas tabel 40A

• Dan reageert het zout met water.
• Bij Na₂O, K₂O, CaO en BaO
• Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert.