NOVA les 1 opstarten en voorkennis Redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- laptop

NOVA HAVO5      Les 1

opstarten en voorkennis

Deze les

- kennismaken

- aanmelden NOVA en LU

- veiligheid

- PTA en voorbereiden SE-1

- intro H7

aanmelden

start je laptop

ga naar Magister

ga naar je licenties

vul de klascode in bij je profiel

maak opgaven online of in je schrift. Kijk altijd na!

Het boek is van jou!

Je hoeft je boek niet in te leveren bij Iddink. 

Het is jouw eigendom. Je mag erin schrijven en onderstrepen.

NAAM

LessenUps opnieuw bekijken

Alle LessonUp lessen worden met je gedeeld

Handig als je een keer ziek bent of de uitleg nog eens wilt terugkijken als voorbereiding op de toets

Meld je nu aan in de scheikundeklas in LU

De docent geeft je de klascode

Ontruiming

Bij scheikunde laten we niks ontploffen, maar wat als er iets misgaat op de bouwplaats van de nieuwbouw?

Wat moet je doen? 

Waar moet je heen?

Plak de veiligheidsregels in de kaft van je schrift

opbouw van het vak scheikunde:

kennis overlapt

wat je geleerd hebt in H4 en komt steeds terug en zullen we waar nodig kort herhalen

Wat gaan we dit jaar nog doen?

H9

H10

H11

H8

H7

PTA

HAVO5

Hoe bereid ik me voor op SE1?

• WAT moet je kunnen/kennen?                                               (PTA)
• HOE ga ik dat aanpakken?                                  (efficiënt leren)
• HOEVEEL TIJD gaat me dat kosten?                         (planning)
• WANNEER ga ik dat doen?         (elke week een klein stukje)
• Hoe CONTROLEER ik of ik het kan?         (heel veel oefenen)

Hoe bereid ik me voor op SE1?

• WAT moet je kunnen/kennen?                                               (PTA)
• HOE ga ik dat aanpakken?                                  (efficiënt leren)
• HOEVEEL TIJD gaat me dat kosten?                         (planning)
• WANNEER ga ik dat doen?         (elke week een klein stukje)
• Hoe CONTROLEER ik of ik het kan?         (heel veel oefenen)

Je krijgt nu een voorbeeldplanning om je te helpen bij de voorbereiding van SE-1

opbouw van het vak scheikunde:

kennis overlapt

wat je in havo4 geleerd hebt, heb je steeds opnieuw nodig

Voor H7 heb je kennis nodig van

soorten stoffen

atoombouw

ionen & zouten

rekenen

H7

test je voorkennis

Na elke korte uitleg volgen vragen om jezelf te controleren

weet jij voldoende om te kunnen starten met H7?

meld je aan in deze les en doe mee op je laptop

houd een schrift bij de hand voor aantekeningen

- het schillenmodel van Bohr

- edelgasconfiguratie 

- het verschil tussen atomen en ionen

- ionladingen (leren!)

1. atoombouw

test je kennis over:

Waar hoort wat?

18

8

2

M

L

K

Schil:

Schil:

Schil:

Aantal e^-

Aantal e^-

Aantal e^-

edelgasconfiguratie

• welke elementen in het periodiek systeem hebben edelgasconfiguratie?
• hoeveel elektronen hebben zij in hun buitenste schil?
• welk element is hierop de uitzondering?

Kijk goed naar deze afbeelding

Hierna volgen

enkele vragen.

Leg uit waarom het Mg-atoom graag twee elektronen afstaat

Leg uit waarom het S-atoom graag twee elektronen opneemt

Teken een atoom Na-23 volgens Bohr

Teken een natrium-ion volgens Bohr

Pak je schrift erbij

Wat is het verschil tussen een atoom en een + ion?

2. zouten

Wat weet je nog van

- namen en lading van ionen

- zoutformules opstellen en herkennen

- lading van ionen berekenen

- oplosvergelijking geven

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen afstaat?

1. 2+
2. 2-

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen opneemt?

1. 2+
2. 2-

H4.1

Leer uit je hoofd

(= ook toets-stof SE1)

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen met lading in symbolen
3. zet de verhouding eronder, de totale lading moet nul zijn
4. schrijf de verhoudingsformule op. Aantallen noteer je rechtsonder, laat het cijfer 1 weg
5. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-                                          
3.          1       :        2     (1x2+) + (2x1-) = 0                                                          
4.    Mg2+  Cl- 2                                              
5. Mg Cl 2

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in losse ionen:

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  
• LET OP: er staat GÉÉN H2O in de vergelijking

NOTEER & LEER

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

eigen werk

- planning maken voor SE-1

- leren: namen en lading ionen en opstellen zoutformules H4.1

                opstellen oplosvergelijkingen H4.2

- oefenen: opgave 3, 10 en 11 van H4 (uit je boek - het boek staat ook online)