les 1 zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma

Eerste uur

nabespreken practicum

+ start zouten (par. 4.1)

Morgen

 

uitleg zoutformules (deel 2)

Zouten oplossen

weektaak

Nabespreken practicum

2H₂O₂ --> 2H₂O +O₂

mL O₂ 

dichtheid binas T12

g O₂

mol O₂

mol H₂O₂

molariteit H₂O₂

Nabespreken practicum 

(uitgaande van 40  mL O₂ gas)

2H₂O₂ --> 2H₂O +O₂

40 mL (cm³) O₂ = 40 x10^-6 m³

x ρ=1,43 kg/m³

5,72x 10^-5 kg O_2 ⁼ 0,0572 g O₂

0,0017...mol O₂

0,003575 mol H₂O₂

0,143 mol/L

molariteit H₂O₂

: M=32,00 g/mol

x2

: 25 x 10^-3 L

Startopdracht

	groep	ionlading	ionnotatie
Li	1	1+	Li +
Ca
Zn
Al
O
F

Startopdracht

	groep	ionlading	ionnotatie
Li	1	1+	Li +
Ca	2	2+	Ca 2+
Zn	12	2+	Zn 2+
Al	13	3+	Al 3+
O	16	2-	O 2-
F	17	1-	F -

(par. 4.1)

Wat leer je vandaag? 

• hoe een zout is opgebouwd 
• vanuit de naam van een zout een zoutformule opstellen (en andersom)

Zouten zijn opgebouwd uit ionen, maar hebben zelf lading 0

ionen zijn in zo'n verhouding gestapeld dat ze elkaars lading opheffen 

Ionrooster

Ionrooster

De ionen in een zout zijn regelmatig gerangschikt.

Dit noemen we een ionrooster.

Samengestelde ionen

Samengestelde ionen

samengestelde ionen zijn 

gebonden atomen die 

samen een lading hebben.

Deze samengestelde ionen 

kunnen opgenomen

worden in een ionrooster. 

Aan de slag!

Zie weektaak