Rekenen aan reacties

Rekenen aan reacties

1 / 43
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 43 slides, met tekstslides en 8 videos.

Onderdelen in deze les

Rekenen aan reacties

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we deze les doen?

Voorkennis activeren

Doelen
- Aan het einde van de les kun je uitleggen wat energie is
-Je kunt uitleggen wat endotherme en exotherme reacties zijn
-Je kunt uitleggen wat activeringsenergie is

Uitleg

Opdrachten maken

Slide 2 - Tekstslide

Energie
Energie bestaat in veel verschillende vormen. 
  • licht
  • geluid
  • warmte
  • elektriciteit
  • beweging

Slide 3 - Tekstslide

Energie
Energie kun je omzetten van de ene vorm in de andere. Dat noem je een energie omzetting.
Daarbij gaat nooit energie verloren. 
Dit noem je : WET VAN BEHOUD VAN ENERGIE

Slide 4 - Tekstslide

Reacties met energie

Slide 5 - Tekstslide

Activeringsenergie

Een zetje voordat de reactie in gang wordt gezet


Brandend hout: exotherme reactie, 
je hebt warmte nodig om het vuur op gang te krijgen.

Smeltend ijs: endotherme reactie, 
je hebt warmte nodig om het ijs te laten smelten



Slide 6 - Tekstslide

Endotherm
Resultaat:
Omgeving wordt kouder, er wordt energie opgenomen

Er is ook activeringsenergie nodig om de reactie te laten verlopen.

Slide 7 - Tekstslide

Exotherm
Resultaat:
Omgeving wordt warmer, er komt energie vrij!
Activeringsenergie nodig

Slide 8 - Tekstslide

Aan de slag

Maak opdracht 1 t/m 8

Stel vragen als je het niet snapt!

Als je klaar bent dan laat je controleren

Slide 9 - Tekstslide

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik

Doelen

-Aan het einde van de les kun je uitleggen wat reactiesnelheid is en 4 factoren noemen die invloed hebben op de reactiesnelheid

Uitleg (met filmpjes)

Aan de slag

Slide 10 - Tekstslide

Reactiesnelheid

Afhankelijk van.....

1. Temperatuur
2. Soort

3. Concentratie

4. Verdelingsgraad

5. Katalysator


Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Slide 13 - Video

Slide 14 - Video

Slide 15 - Video

Slide 16 - Video

Slide 17 - Video

Aan de slag

Maak opdracht 11 t/m 16

Lukt het niet? Samen aan de slag

Slide 18 - Tekstslide

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik
Doelen

Aan het einde van de les kun je uitleggen wat de wet van behoud van massa is en de
massaverhouding van reagerende stoffen aangeven

Uitleg

Aan de slag en afsluiting

Slide 19 - Tekstslide

Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Slide 20 - Tekstslide

Wet van behoud van massa
 'de wet van Lavoisier'

De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .

Er kan geen massa verloren gaan!

Slide 21 - Tekstslide

Wet van behoud van massa
De massa bij het begin en einde is altijd hetzelfde
Als je 9 gram aluminium laat reageren met 8 gram zuurstof, krijg je daaruit .... gram aluminiumoxide
Ontleed je aluminiumoxide dan krijg je dezelfde verhoudingen.
In formule: 
2Al2O3(s) --> 4Al (s) + 3 O2(g) 
17 gram    --> 9 gram + 8 gram

Slide 22 - Tekstslide

Chemische reacties
Bij chemische reacties is het net als in het cakebeslag. 
Beginstoffen reageren in een bepaalde massaverhouding met elkaar. 
Er gaat nooit massaverloren. 

Slide 23 - Tekstslide

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:
2 Mg + O2 --> 2 MgO
 3 g        2 g         5 g 
Zoals je ziet, reageren Mg en O2  hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft  altijd gelijk.

Slide 24 - Tekstslide

Massaverhouding
Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste verhouding. Zo reageren ijzer en zwavel in de verhouding 7 : 4.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.

Slide 25 - Tekstslide

Aan de slag

Maak opdracht 18, 20, 21, 22 en 23

Klaar? Laat de opdrachten controleren.

Slide 26 - Tekstslide

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik
Doelen

Aan het einde van de les kun je uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa is en hiermee rekenen

Uitleg

Aan de slag en afsluiting

Slide 27 - Tekstslide

Molecuulmassa 1

Slide 28 - Tekstslide

Molecuulmassa 2

Slide 29 - Tekstslide

Molecuulmassa berekenen:
  1. Omdat massa's van atomen zo klein zijn werken we met de atomaire massa eenheid 1 u (ame of amu) = 1,7x 10-27 kg
  2. Noteer de molecuulformule en bereken daarna de totale massa door alle afzonderlijke massa's bij elkaar op te tellen.
  3. Vergeet niet om achter het gevonden getal de eenheid u te zetten.

Slide 30 - Tekstslide

Molecuulmassa
  1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H2SO4
  2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0
                                                                                                          S = 32,1



                                                                                                          O = 16,0
  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0
                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1
                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0
  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0+ 32,1 + 64,0 = 98,1 u

Slide 31 - Tekstslide

Molecuulmassa
  • Water
  • Uit welke atomen bestaat water?
  • Hoeveel weegt elk atoom (periodiek systeem)?
  • Wat is de molecuulmassa van water?

Slide 32 - Tekstslide

Aan de slag

Maak opdracht 19, 24, 25 en 26

Klaar? Laat controleren.


Afsluiting

Slide 33 - Tekstslide

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik, begrippen

Doelen
- Aan het einde van de les kun je 3 stofeigenschappen van alluminium noemen

- kun je uitleggen wat aluinaarde is en bauxiet is
- kun je uitleggen hoe er alluminium uit bauxiet wordt gemaakt

Aan de slag en afsluiting

Slide 34 - Tekstslide

Nergens op de wereld zit het metaal aluminium in de bodem.


Hoe komen we dan aan zoveel aluminium?


8,5 % van de aardkorst bestaat uit aluminiumerts (bauxiet). Hiernaast zie je een bauxietmijn in Suriname.

Slide 35 - Tekstslide

aluminium uit aluminiumerts(=bauxiet)
  • aluminium heeft een kleine dichtheid en toch redelijk sterk --> veel toegepast
  • het erts bauxiet +_ 50 % aluminiumoxide
  • dat laat je smelten
  • dan via elektrolyse ontleden en aluminum aftappen
 (zie plaatje)

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Video

Wat is aluminium?

Metaal

Al

Buigzaam

Stabiel aan de lucht, dankzij een dun en gesloten oxidehuidje

Veel toepasbaar

Slide 38 - Tekstslide

Slide 39 - Video

Aan de slag


Maak opdracht 27 tm 33 van paragraaf 4


Slide 40 - Tekstslide

Wat gaan we vandaag doen?

Samenvatten en vragen stellen
Zelfstandig leren of begrippenlijst maken

Voldoe je aan de doelen?

Slide 41 - Tekstslide

Aan het einde van dit hoofdstuk
-Kun je uitleggen wat energie is
-Kun je uitleggen wat endotherme en exotherme reacties zijn
-Kun je uitleggen wat activeringsenergie is
-Kun je uitleggen wat molecuulmassa is en hier mee rekenen
-Kun je uitleggen wat atoommassa is en hiermee rekenen
-Kun je uitleggen wat de wet van behoud van massa is en de
  massaverhouding van reagerende stoffen aangeven
-Kun je uitleggen wat reactiesnelheid is en 4 factoren noemen die invloed 
  hebben op de reactiesnelheid

Slide 42 - Tekstslide

Aan de slag
Maak de oefentoets

Slide 43 - Tekstslide