11.3: Redoxreacties in oplossing

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

1 / 19

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Dit is niet oké

Onderdelen in deze les

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

Slide 1 - Tekstslide

Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?

Slide 2 - Quizvraag

"Milieu" van halfreacties

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Hoe kan ik nu zonder verdere informatie de halfreacties achterhalen?

Slide 3 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Antwoord:

1. O kloppend maken met H2O

2. H kloppend maken met H⁺

3. Lading kloppend maken met elektronen
(dat mag bij halfreacties!)

Slide 4 - Tekstslide

Geef redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat, waarbij mangaan(II)-ionen ontstaan en tetrathionaat (S4O62-). Maak eerst de halfreacties!

Slide 5 - Open vraag

Halfreacties opstellen

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Slide 6 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Uit de tekst kun je de volgende (nog niet kloppende!) reactievergelijkingen halen:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M n O^{​ 4 ​ ​}^{​ - ​ ​} \to M n^{​ 2 + ​ ​}

Slide 7 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- eerst alle elementen behalve H en O kloppend maken:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 8 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- H en O zijn nu al kloppend

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 9 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- Als laatste: ladingen links en rechts van de pijl gelijkmaken door elektronen toe te voegen.

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}

Slide 10 - Tekstslide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

De elektronen staan rechts
Dus: de halfreactie produceert elektronen
Dus: thiosulfaat is een reductor

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}