4 VWO paragraaf 6.5 of Boekje over evenwichten les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Invloed op evenwicht

De ligging van een evenwicht kan verandert worden door:

• Veranderen van de concentratie van één van de reagerende stoffen.
• Veranderen van de temperatuur
• Verdunnen van een evenwichtsmengsel
• verandering van druk.

Invloed op evenwicht

Als het evenwicht wordt verstoord (concentratiebreuk Q is ongelijk aan K) zal de verandering worden tegengewerkt!

Aflopende reactie

Concentratieverandering

Q=conc.NH₄Cl/conc. NH₃ x conc. HCl

Conc. HCl stijgt, Q is ongelijk aan K, Q daalt, voor nieuw evenwicht moet Q groter worden dus conc NH₄Cl  neemt toe.

Tot uiteindelijk Q=K

Evenwicht: 2A +B <--> C + 2D
Als ik dit evenwicht aflopend wil maken naar rechts dan kan ik:

1. stof A weghalen
2. stof B weghalen
3. stof C weghalen
4. er zijn meerdere antwoorden goed

Teruggaande reactie endotherm

De toegevoerde energie zal zoveel mogelijk worden weggenomen

Je hebt de exotherme reactie:

CO (g) + 2 H2 (g)         CH3OH (l) 

⇄

De reactie verloopt van rechts naar links

De reactie verloopt van links naar rechts

Er gebeurt niets met het evenwicht. 

Als CO concentratie toeneemt

Als de concentratie van CH3OH toeneemt. 

Als de temperatuur afneemt  

Huiswerk

Doorlezen paragraaf 6.5

Maken opgave 36

Bij het samenpersen van het mengsel verschuift het evenwicht naar....
Bij het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar....

1. links, links
2. links, rechts
3. rechts, links
4. rechts, rechts

Of verhoging van de concentratie

H₂ (g)+ Cl₂ (g) ⇄ 2HCl (g)

We verstoren het evenwicht. Leg uit er met de evenwichtsconstante wat er gebeurt.

Q gaat omhoog → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar links

Q gaat omlaag → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omhoog → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar rechts

Q gaat omlaag → Q ≠ K 

evenwicht beweegt naar links

Q verandert niet

er verandert niets aan het evenwicht

verhoog H₂

weghalen

HCl

weghalen Cl₂

volume vergroten

druk verhogen

Vastvriezen van evenwicht

Bij hogere temp. evenwicht naar rechts.

Scheiding reactieproducten bij lagere temp.

Probleem lagere opbrengst door afkoeling!

Oplossing: evenwichtsmengsel snel afkoelen, reactiesnelheden worden heel erg laag. De heen- en teruggaande reactie vallen bijna stil.

Vastvriezen van het evenwicht

Katalysator

Katalysator beïnvloed heen- en teruggaande reactie in gelijke mate, dus:

katalysator heeft GEEN invloed op de samenstelling van het evenwichtsmengsel.

Huiswerk

Bestuderen paragraaf 6.5

Maken opgaven 38, 39, 40, 41, 42

Toepassingsopgave methanol