ongewenste stof blijft hangen in het zand, water loopt door
adsorberen
met actief kool houdt veel opgeloste stoffen vast
water zuiveren
ijzer verwijderen door te beluchten
Slide 5 - Tekstslide
Productie proces
verwerken van grondstof tot eindproduct gebeurt in aantal stappen. Deze stappen noemen we het productieproces.
Stappen moeten heel precies en op juiste volgorde worden uitgevoerd
Bijv. bakken van brood:
meel/water/zout/gist/olie, mengen, rijzen, kneden, in broodvorm, bakken,
Slide 6 - Tekstslide
Waarom een blokschema?
Een blokschema geeft overzicht over hoe een proces in zijn werking gaat.
Blokschema:
blokken: processen
pijlen :stoffen.
Slide 7 - Tekstslide
Blokschema voor het maken van koffie
Slide 8 - Tekstslide
Duurzaamheid
Duurzaamheid: wil zeggen dat je probeert te voldoen aan de behoeften van het heden, zonder de behoeften in de toekomst te beperken.
In de scheikunde betekent dit dat we zo mens en millieu vriendelijk mogelijk produceren. We kunnen dan b.v. kijken naar: Energie, Grondstoffen, Fabrieken, Producten
Slide 9 - Tekstslide
Groene Chemie
Ga veilig om met chemicalien
Verbruik weinig energie en grondstoffen
Recycle grondstoffen =hernieuwbare grondstoffen
Recycle energie
Produceer zo min mogelijk afval -> hergebruik
Denk om de toekomst
Slide 10 - Tekstslide
Rekening houden met de toekomst
Grondstoffen raken op dus recycle !!
Plastic
Elektrische apparaten
Papier etc.
Energie rekening verlagen:
Ga zuinig om met energie
Gebruik alternatieve energie-bronnen
Gebruik rest-warmte voor elders in het proces
Slide 11 - Tekstslide
chemische reactie
beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.
weergeven in een (reactie)schema:
beginstoffen ---> reactieproducten
Slide 12 - Tekstslide
reactie snelheid
De snelheid waarmee een reactie verloopt.
Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd
Slide 13 - Tekstslide
Snelheidsfactoren
- Temperatuur
- Concentratie beginstof
- Verdelingsgraad
- Katalysator toevoegen
Slide 14 - Tekstslide
Temperatuur (snelheid deeltjes)
Slide 15 - Tekstslide
Concentratie (hoeveelheid deeltjes)
Slide 16 - Tekstslide
fijnere verdelingsgraad
-> groter oppervlakte
Slide 17 - Tekstslide
Katalysator (stof die 'helpt')
Slide 18 - Tekstslide
wet van behoud massa
reactieschema beginstoffen--> eindproducten
wet van massabehoud (Lavoisior) massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten
Slide 19 - Tekstslide
wet van behoud massa
reactieschema
beginstoffen--> eindproducten
demopracticum (zuur/base)
wet van behoud van massa?
Slide 20 - Tekstslide
massaverhouding reacties
door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):
reactie schema:
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak
massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
73 : 34 : ?
Slide 21 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig
Slide 22 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Slide 23 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a. geef het reactieschema
b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 24 - Tekstslide
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
