H3 - Elementen en verbindingen

Leg uit op deeltjesniveau wat het verschil is tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.
1 / 27
volgende
Slide 1: Open vraag
ChemieMBOStudiejaar 1

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Leg uit op deeltjesniveau wat het verschil is tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Slide 1 - Open vraag


H3 - Elementen en verbindingen

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Video

Ontledingsreacties

Beginstof                        Ontledingsproducten



Thermolyse = ontleding door middel van warmte
Elektrolyse = ontleding door middel van elektriciteit
Fotolyse = ontleding door middel van licht

Slide 4 - Tekstslide

Elektrolyse

  • Ontleden
  • Verbinding              Element 



    Stofeigenschappen (binas tabel 10 t/m 12)

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Periodiek systeem
Ongeveer 118 atoomsoorten/elementen zijn bekend
  • Metaal atoomsoorten
  • Niet-metaal atoomsoorten

Molecuul is een combinatie van 2 of meer niet-metaal atoomsoorten

Slide 7 - Tekstslide

Periodiek systeem


  • Verticaal - groep - stof eigenschappen
           

  • Horizontaal - periode - oplopende massa

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

7 elementen die altijd met 2 atomen voorkomen als zuivere stof

 Cl2       F2       N     H2      O2       I2       Br2
Claartje Fietst Naar Haar Oma In Breda

Slide 10 - Tekstslide

Kan een element chemisch gezien verder ontleed worden?

Slide 11 - Open vraag

Slide 12 - Video

Zoek bij elke formule de naam geef aan of het een verbinding of een element is.

Slide 13 - Tekstslide

Maak een foto van je tabel met uitwerkingen.

Slide 14 - Open vraag

Slide 15 - Link

Elementen en symbolen

Tabel 3.2 in je boek moet je gaan leren

Slide 16 - Tekstslide

Molecuulformules

Slide 17 - Tekstslide

Kloppend maken van reactievergelijkingen.
  • Schrijf de formules van de uitgangsstoffen en reactieproducten op. 
  • Maak eerst de atoomsoort kloppend die weinig voorkomt. 
  • Maak de rest van de reactievergelijking kloppend. 
  • De reactievergelijking schrijven we zo ‘klein’ mogelijk op (= vereenvoudigen). 
  • Controleer tot slot of de reactievergelijking klopt door de deeltjes voor en na de pijl te tellen! 

Werk eventueel met halve om de reactie kloppend te maken.

Slide 18 - Tekstslide

Voorbeeld

…C3H8O2 + …O2                 …CO2 + …H2

C3H8O2 +  4 O2                  3 CO2 +  4 H2O

  • Coëfficient (geef reactieverhouding aan)
  • Er gaan nooit atomen (massa) verloren!   

Slide 19 - Tekstslide

Maak de volgende reactie kloppend.

...Al+...O2=...Al2O3

Slide 20 - Open vraag

Moleculen / kristallen 
  • Zouten
    Opgebouwd uit ionen
     
  • Verhoudingsformule:
           Na2CO3

    Metaal     niet metaal

Slide 21 - Tekstslide

Classificatie stoffen

Slide 22 - Tekstslide


Natrium wordt verbrand waarbij de vaste stof 
natriumoxide (Na2O) ontstaat. Noteer de reactievergelijking (noteer de toestand aanduiding) en maak deze kloppend.

Slide 23 - Open vraag


Butaan (C4H10 ) verbrand waarbij water en koolstofdioxide ontstaat. Noteer de reactievergelijking (inclusief toestandsaanduiding) en maak hem kloppend.

Slide 24 - Open vraag

Leer tips
  • Controleer je uitwerkingen op:         www.mlochemie.nl 

  • Er staan ook testen op de website.

Slide 25 - Tekstslide

Tops docent (wat doet hij / zij goed)

Slide 26 - Open vraag

Tips docent (wat mis je / wat kan beter?)

Slide 27 - Open vraag