Les 2 Scheidingsmethoden en Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3,4

Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

Deze les:

• Verschillende soorten scheidingsmethoden
• Chemische reacties: energie effecten 
• Periodiek Systeem der Elementen
• Maken boekje t/m blz 9

H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

chromatogram

Zeven

Om een mengsel bestaande uit groffe en fijne deeltjes van elkaar te scheiden maak je gebruik van zeven. 

• De stoffen worden gescheiden door een verschil in deeltjesgrootte.
• Bijvoorbeeld een mengsel van zand en schelpen.

Chemische reacties

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.

Chemische reacties

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en er ontstaan nieuwe stoffen, de reactieproducten.

beginstof(fen)                            reactieproduct(en)

Energie effecten

Energie effecten

Exotherm:

Er komt bij de reactie energie vrij.

Endotherm: 

Er moet aan de reactie energie worden toegevoegd.

Ontledingsreacties: endotherme reacties

Bij een ontledingsreactie heb je 1 beginstof.

Er zijn drie soorten ontledingsreacties.

1. Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
2. Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
3. Fotolyse: ontleding door middel van licht.

Periodiek systeem der elementen

Het periodiek systeem bestaat uit twee soorten elementen.

• metalen (geel)
• niet metalen (blauw)

Aan de slag

• maken boekje t/m 9

Deze les:

• Soorten Chemische reacties
• Moleculen van niet-ontleedbare stoffen
• Reactievergelijking kloppend maken.
• Opstellen van een Reactievergelijking
• Maken boekje t/m blz 12

H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS

Formules van stoffen

Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan. 

Maar ze zijn nooit alleen.

Formules van stoffen

Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.

Maar ze zijn nooit alleen.

Onthoud:

Clara Fiets Naar Haar Oma In Breda

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

• Reactieschema:

• kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

TABEL 3.1 t/m 3.5

• Reactievergelijking:

• ... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

• Atomen zijn niet te vernietigen

• We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

• ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

• butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)

• ... C4H₁₀ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

2 C4H₁₀(g) + 13 O2(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

Soorten reacties

Chemische reacties kun je onderverdelen in vier groepen.

1. Ontledingsreacties: 1 beginstof en meerdere reactieproducten
2. Vormingsreacties of synthesereacties: meerdere beginstoffen en 1 reactieproduct
3. Verbrandingsreacties: reactie waarbij de beginstof reageert met zuurstof.
4. Overige reacties