5.3 Metalen en legeringen

Hoofdstuk 5: Kunststoffen
§5.1 - Kunststoffen
§5.2 - Composieten
§5.3 - Metalen en legeringen
§5.4 - Nanotechnologie
§5.5 - Elektrochemische energie

1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 12 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 5: Kunststoffen
§5.1 - Kunststoffen
§5.2 - Composieten
§5.3 - Metalen en legeringen
§5.4 - Nanotechnologie
§5.5 - Elektrochemische energie

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen §5.3
Je leert over legeringen
Je leert over toepassingen van metalen
Je leert wat de geheugenmetaal is en wat de functie ervan is
Je leert hoe je metalen kunnen winnen
Je leert wat corrosie is en hoe het ontstaat
Je leert kijken naar metalen op microniveau

Slide 2 - Tekstslide

Legeringen
  • Legering / alliage: homogeen mengsel van metalen
  • Andere stofeigenschappen dan metalen waaruit legering is gevormd

Slide 3 - Tekstslide

Een spijker heeft een laagje tin om zich heen.
Is dit een legering ?
A
ja
B
nee

Slide 4 - Quizvraag

Alle eigenschappen van metalen zijn:
A
Glimmend en onbuigbaar
B
Glimmend, geleider, vervormbaar
C
Een legering
D
Geleider van elektriciteit en licht

Slide 5 - Quizvraag

Metalen winnen
  • De meeste metalen komen niet als zuivere stof voor in de natuur, maar als metaalertsen (= onedele metalen)
  • Koper, ijzer, aluminium, lood, zink, etc.
  • Metalen die als zuivere stof in de natuur voorkomen (= edele metalen)
  • Goud, zilver, platina

Slide 6 - Tekstslide

Corrosie
  • Corrosie: het aantasten van een oppervlak door de reactie met zuurstof --> ontstaan van een laag metaaloxide
  • Sommige metalen vormen een metaaloxidelaag, die beschermt tegen verdere corrosie doordat de laag geen zuurstof doorlaat:
  • Aluminium, zink (worden dof door oxidelaagje)
  • Chroom, titaan (behouden glans doordat oxidelaagje heel dun is)

  • Roest: reactie van zuurstof met ijzer in aanwezigheid van water
  • Formule roest: Fe2O3 (s)
  • Vormt een poreuze laag (dus kan zuurstof en water doorlaten) -> ijzer roest verder

Slide 7 - Tekstslide

Waardoor ontstaat roest?
A
Door een reactie tussen het metaal en andere metalen
B
Door een reactie tussen het metaal en gassen
C
Door een reactie tussen het metaal en zuurstof en water
D
Roest? Nee, het is viezigheid.

Slide 8 - Quizvraag

Corrosie voorkomen
  • Metaal afdekken met een verflaag of een laag vet/olie
  • Staal en ijzer bedekken met een dun laagje zink: verzinken


  • Voorwerp wordt ondergedompeld in bijv. zinksulfaat.
  • O.i.v. elektrische stroom ontstaat een laagje zink op het voorwerp.

Slide 9 - Tekstslide

Metaalrooster
Legering

Slide 10 - Tekstslide

Metalen op microniveau
Elektrische geleidbaarheid kan verklaard worden met het atoommodel van Rutherford
  • Metaalatomen
  • Vrije elektronen: verplaatsen zich van – naar + 

Slide 11 - Tekstslide

HW
5.3: Opdracht 19, 20, 22, 24-26

Slide 12 - Tekstslide