molariteit en verdunningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

molariteit en verdunningen 

Vandaag 

• herhalen molariteit
• verdunningen 

Herhalen: Molariteit

• Maat voor het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing 
• concentratie in mol/L (ook wel M of molair)  

Opgave 1

Bereken de molariteit van jood als er 2,00 g is opgelost tot 200 mL aceton. 

(molmassa= 2x 126,9 = 253,8 g/mol)

(tussenantwoord= 0,0078...mol)

eindantwoord=0,0394 mol/L

Opgave 2

Iemand lost 2,0 g kaliumcarbonaat op tot 200 mL water. Bereken de molariteit van het kaliumion in de oplossing  

(molmassa= 138,21  g/mol)

(tussenantwoord 1= 0,014...mol)

(tussenantwoord 2 =0,072.. mol/L)

eindantwoord= 0,14 mol/L

Erratum practicum m&m's

E130 moet zijn:  E133 

(typfout, sorry) 

Verdunnen 

verdunningen 

basisregel verdunnen

Als de concentratie of molariteit x keer zo klein wordt...

...dan wordt het volume x keer zo groot.

(voor de natuurkundigen: omgekeerd evenredig verband) 

Tim lost 2,0 g glucose op tot 450 mL water. Hij neemt hiervan 10 mL en verdunt dit tot 60 mL. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Tim lost 2,0 g glucose op tot 450 mL water. Hij neemt hiervan 10 mL en verdunt dit tot 60 mL. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Tim lost 25,5 gram calciumnitraat op tot 2,75 L water. Hij neemt van deze oplossing 10 mL en verdunt deze tot 250 mL. Bereken de molariteit van de nitraationen in de verdunde oplossing.

Tim lost 25,5 gram calciumnitraat op tot 2,75 L water. Hij neemt van deze oplossing 10 mL en verdunt deze tot 250 mL. Bereken de molariteit van de nitraationen in de verdunde oplossing. 

Vervolg uitwerking