7.2 Zuren en zure oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7 Zuren en basen

Jaël gaat de pH van een monster bepalen. Na toevoeging van de indicator thymolblauw kleurt het eerste monster geel. Aan het tweede monster voegt Jaël de indicator methyloranje toe, waarna het monster rood kleurt.
- Beredeneer met behulp van de tabel hiernaast tussen welke twee waarden de pH van de oplossing ligt.

Planning

• Vragen over voorkennis of 7.1?
•  Practicum 3 t/m 5
• Sterke en zwakke zuren rv en notatie
• Bindingen tekenen
• Aan de slag!
• Kan je een lichaam oplossen in zuur? 

Practicum 3 en demoproeven 4 & 5!

Lees uit 7.2 Zuren en zure oplossingen 

Wat lees je erover? 

Klaar? Lees ook zwakke en sterke zuren. 

Oxoniumion

• Zuren zijn stoffen die in oplossing een H⁺ afgeven in water
• Het reactieve H⁺ reageert met H₂O tot H₃O⁺, het oxoniumion
  

Zuren

• Toepassing: oa schoonmaken en smaakmaker
• Molecuul of ion dat H⁺ ion af kan staan aan base
• Zure oplossing bevat H₃O⁺ ionen (oxoniumion). 
•  

Binas 49

Carbonzuren

Sterke en zwakke zuren

• Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
• Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
• Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H⁺ ion kan worden afgesplitst.
• Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H+ in oplossing).

sterke zuren 

Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.

1. Sterk zuur
2. Zwak zuur
3. Sterke base
4. Zwakke base

Is het azijnzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.

1. Sterk zuur
2. Zwak zuur
3. Sterke base
4. Zwakke base

Zoutzuur 

reactievergelijking: 

HCl (g) + H2O --> H3O⁺(aq) + Cl^-(aq)

notatie zoutzuur: H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Als je een sterk zuur hebt,  splitst deze volledig in zijn ionen. Dit is niet het geval bij zwakke zuren. Deze splitsen gedeeltelijk. 

zwak - sterk zuur 

Figuur 7.7 hier in 

Notatie sterk zuur.

Bij een sterk zuur is er volledige ionisatie.

Waterstofchloride opgelost in water heeft de volgende notatie:

H⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

Notatie zwak zuur

Bij een zwak zuur is de ionisatie niet volledig de notatie van een azijnzuur oplossing in water is:

CH₃ COOH (aq)

Kijk eens naar de stappen op pag 170 van oplossen en ioniseren/ Wat valt op? 

Waar over nadenken bij notatie

1) Schrijf de formule van het zuur op.

2) Ga na of het een sterk of een zwak zuur is. 

3) Geef de notatie van de oplossing. 

Zwavelzuur H2SO4

Sterk zuur! Twee stappen

Stap 1: H2SO4 (l) + H2O (l) --> H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

Stap 2: HSO4- (aq) + H2O (l) <--> H3O+ (aq) + SO42- (aq)

Is HSO4- ook sterk? 

Teken de vier processen in een tekening met jullie tweetal/drietal. 

Bindingen in beeld

Aan de slag

H: 19, 20

B: 14 t/m 18, 21, 23 t/m 25

V: 22 en 26